化学人教版必修第一册2.3物质的量（共51张ppt）共3课时.pptxVIP

第二章第三节物质的量

宏微结合的桥梁;C+O2===CO2;思考2：如何准确快速的确定12g碳或1mL水中的微粒数目呢？

;定量微粒数目：不能逐个去数，而只能按照一定的数目标准进行“打包”或“分堆”

来计量。;1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量，符号：n。;1打12支

1包500张12、500为各自集合单位的计量标准

;20000÷299000000=0.00066889632爽;3、物质的量的基准：阿伏加德罗常数;;辨析：

1mol大米（鸡蛋）

2molO2

1mol氧原子

1mol氢气

1molH

1mol氢

1molSO42-;物质的量（n）粒子数目（N）;（1）N、NA、n的转换;1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同微粒的质量不同，所以1mol不同物质的质量也不同。;

2、摩尔质量

概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M；单位：g/mol；

;;×M;课堂测评;3．下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()

A．质量为44g B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g·mol－1;二、气体摩尔体积;课本P56;1.“了解”------影响物质体积的因素有哪些？;粒子大小;1mol任何气体都含有相同数目的气体粒子（即气体分子数目相同）；

在相同温度和相同压强下，1mol任何气体的体积也是相同的;2.气体摩尔体积;思考：物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)

之间存在什么关系？;1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol

2、标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L

3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

;5、标准状况下1molSO3的体积约是22.4L

6、常温常压下，1molCO2的体积约是22.4L

7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混合

气体体积约为22.4L

8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol

;?气体摩尔体积的相关计算;【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：

（1）0.1molO2的体积为L

（2）3.36L的H2其质量为g

（3）1.12L的CH4中氢元素的质量为g;2.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是，16gO2所占体积约是。

(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是。

(3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是。;3.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为。;三、物质的量浓度

;思考:初中化学，哪个物理量可定量表示溶液浓度大小？;但是，在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。并且，在日常生活生产中，很多物质具有特殊性，在浓度上的表达上也会出现不同的要求，如：;1.物质的量浓度;简述0.4mol/LNaCl溶液的含义。;【思考】

1.所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。

2.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5mol/L吗？;我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示浓度，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。;2.配制一定物质的量浓度的溶液;;注意事项：;一定物质的量浓度溶液的配制过程：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例

（1）计算需要NaCl固体的质量：g。

（2）根据计算结果