上海市行知中学20122013学年高三年级上学期期中化学试题.docx

上海市行知中学2012-2013学年高三年级上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5

Ba-137 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、下列说法正确的是（ ）

同位素：H、D、T

2

非极性分子：C

60

、CO

2

、CHC1

2 2

23243D．同系物：

2

3

2

4

3

D．同系物：

2、下列微粒中，对水的电离平衡无影响的是（ ）

CHONa、NH

HCO

3、比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案不能达到目的的是（ ）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性

C．往HS溶液中通入氯气

2

D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH

4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．氨气 B．漂粉精 C．烧碱 D．纯碱5、下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）

已知某温度下，

，则对应的化学反应可以表示为：

2CO

(g)+6H

(g)

CHCH

OH(g)+3H

O(g)

2 2 3 2 2

将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数K将变大

i

常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw也变大

化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、用N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N

A

B．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为N

A

C．22.4LCO(g)与lmolN(g)所含的电子数相等

2

D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6NA

7、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）

溶液中导电粒子的数目减少

溶液中

c(CH

COO-)

3 不变

c(CH

COOH) c(OH-)

3

醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大

再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH＞7

8、下列实验装置图正确的是（ ）

A B C D

9、下列图像表达正确的是（ ）

图①可判断某可逆反应的正反应是吸热反应B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应产生氢气的物质的量

C．图③表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积

的关系

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

10、在新制的氯水中存在下列平衡：粉末，溶液中发生的变化是（ ）A．pH增大，HC1O浓度减小C．pH减小，HC1O浓度增大

11、下列实验方案合理的是（ ）

，若向氯水中加入足量NaCO

2 3

pH增大，HC1O浓度增大

D．pH减小，HC1O浓度减小

检验混合离子溶液中的SO2－：加入HCl酸化的Ba(NO)

溶液，观察有无白色沉淀生成

4 32

除去NO中混有的少量NO：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO

2

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCHCOONa溶液的pH比

3

较HClO和CHCOOH的酸性强弱

3

将2.5gCuSO·5HO溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO溶液

4 2 4

12、右图是反应CO(g)+2H(g)→CH

2 3

OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化

剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）

升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率

使用催化剂后反应热减小，能耗降低C．生成物的总键能大于反应物的总键能

D．热化学方程式为CO(g)+2H(g)→CHOH(g)-91kJ

2 3

13、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

室温时，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

c(Cl－)＞c(NH＋)

4

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1mol·L－1的硫酸铵