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你能完成下列反应化学方程式吗?点燃C+O(充足)——CO22点燃2C+O(不足)——2CO2点燃2CO+O——2CO22CO+HO——HCO2223CO+2NaOH——NaCO+HO2232点燃S+O——SO22SO+HO——HSO2232SO+2NaOH——NaSO+HO2232由此你能得出非金属单质及其化合物转化的规律吗?
◆非金属单质及其化合物转化的规律:O2非金属氧化物非金属一定条件某些非金属氧化物HO2酸盐碱炽热的炭在高温条件下与CO能否反应?若能反应产物是什么?2高温C+CO——2CO2
CO通入滴有石蕊试液的2蒸馏水中有何现象?将该混合液放到热水中是否发生变化?这进一步说明了什么问题?CO+HOHCO3222HCOCO↑+HO3222这说明:一定条件下,物质之间是可以相互转化的.
Ca(OH)2溶液C高温OCOO2点燃HOCa(OH)2322点燃HCOCCO2CaCO32充足O2点燃
你能完成下列反应化学方程式吗?2Cu+O22CuOCuO+HSOCuSO+HO2442Fe+HSOFeSO+H↑4242Fe+CuSO4FeSO+Cu42Cu+AgNOCu(NO)+2Ag332由此你能得出金属单质及其化合物转化的一些规律吗?
◆金属单质及其化合物转化的一些规律:O2金属氧化物金属一定条件酸盐某些金属Mg+O21、金属与其他非金属是否也能反应?2、金属氧化物与水之间能否反应?
课本P48一、1)将磁铁隔着纸靠近铁粉与硫粉的混合物,现象:________________________,这说明________________________。2)加热铁粉与硫粉混合物;(要注意什么?)3)静置、冷却。观察变化后物质的外观并用磁铁靠近它。
吸收加热时可能产生的红热玻璃棒SO作什,么用防?是止Fe与S混合物2污染空气玻璃棒NaOH溶液尾气处理装置现象:加热时___________________,物质变成___________,_______被磁铁吸引。这说明______________________________铁粉与硫粉在加热条件下能反应,__生__成__黑_色__固__体__——(硫化亚铁)。FeS
化学方程式为:Fe+SFeS——盐二、在烧杯中放少量生石灰(CaO),加适量的水,滴入酚酞试剂。现象:____________________________。CaO能与水反应,生成碱[Ca(OH)],并放热。说明___________________________________2化学方程式为:CaO+HOCa(OH)22
从上述实验结果,你还能得出金属单质及其化合物转化的什么规律?一定条件下金属+非金属(O除外)盐2某些金属氧化物H2O碱◆K、Na、Ca的氧化物可与水反应生成碱,氧化铜、氧化铁不能与水反应。
自然界中仅有少数的金属是以游离态(即单质)的形式存在,大多数金属是以化合态(即化合物)的形式存在。怎样从金属化合物得到金属?常用的方法是:将金属氧化物转化成金属——称“金属冶炼”。将金属氧化物与碳或CO、H等,在2高温下反应。
课本P57H还原CuO的操作要点2反应前:先通H一会儿,再点灯加热;2反应结束:先熄灯,试管冷却后再撤H。2简记为:氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠。结论加热条件下,H与CuO反应生成Cu和HO22化学方程式为:CuO+H2Cu+HO2
排尽试管内空气,消除H与空气混合2加热时可能引发试管爆炸的隐患。1、为什么在H还原CuO实验开始时,2要先通H一会儿,再加热CuO?22、反应结束停止加热后,为什么还要继续通H至试管冷却为止?2防止灼热的Cu重新被新进入试管的空气中氧气氧化成CuO。
现象检验作反用应是产物什么?CuO与炭粉混合物中是否有CO黑色粉末变红色(试管壁上附着红色物质);澄清石灰水变浑浊。2酒精喷灯结论CuO与炭在加热时,能反应生成Cu和CO2化学方程式为:2CuO+C高温2Cu+CO↑2
失去氧,被还原,发生还原反应2CuO+C高温2Cu+CO↑2得到氧,被氧化,发生氧化反应氧化剂还原剂◆能从其他物质中夺取氧的性质——叫“还原性”,具有还原性的物质叫做“还原剂”。◆能为其他物质提供氧的性质——叫“氧化性”,具有氧化性的物质叫做“氧化剂”。还原剂——具有还原性,能使其他物质失氧而自身得氧氧化剂——具有氧化性,能使其他物质得氧而自身失氧
2CuO+C高温2Cu+CO↑2CuO+H2Cu+HO2由氧化铜制
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