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中考复习物质的推断

中考复习物质的推断

中考复习物质的推断

中考复习——物质得推断

物质推断题得解题关键：抓住关键（“题眼”),找准解题得突破口,并从突破口出发,探求知识间得内在联系,应用多种思维方式，进行严密得分析和逻辑推理,推出符合题意得结果。

基本思路：推断题常用得突破口:

(一)物质得颜色特征：(常见)

（1)固体:

黑：CｕＯ、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

白:P２O5、MgO、生石灰CaＯ、ＮａOＨ、Ｃa(OＨ）2、CａCO3、NaCｌ、Nａ2ＣＯ3、NaＨCO3

银白色:大多数金属黄：Ｓ(固体单质）紫红：Cu红棕:Fｅ2Ｏ3暗紫：KMｎO4

（２）溶液:（大多数为无色溶液）蓝色:含Ｃｕ2＋得溶液，如:CuＳO４溶液、Cu（ＮO3)2溶液

黄色：含Ｆe3＋得溶液,如：ＦeＣl3溶液、Ｆe2(SＯ４)3溶液、Fe(NO３)3溶液

浅绿色：含Fｅ2+得溶液,如：FeCｌ2溶液、FeSO4溶液、Ｆe（NO３)2溶液紫色:高锰酸钾溶液

（3）常见得气体单质：H2、O２气态化合物：CO、CO2、CH4

（４）常见沉淀颜色：BaSO4、ＡgCl、CaＣＯ3、BaCO3(白色）、Ｃu（OＨ）２(蓝色）、Fe(OＨ）3（红褐色)

（二）火焰颜色：（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧

（2)淡蓝色：H2、Ｓ、酒精在空气中燃烧(产生得气体使澄清石灰水变浑浊)

(3)蓝色：CH4、CO在空气中燃烧(4)火星四射:铁丝在氧气中燃烧（5)冒白烟：磷在空气中燃烧

(三)以物质得特征现象为突破口

(1）能使澄清石灰水变浑浊得无色无味得气体是CO2（２)能使红棕色Ｆe２O３变黑得无色气体是CO、

(３）能使燃烧得木条正常燃烧得气体是空气，燃烧更旺得气体是O2，使火焰熄灭得是CO2或N2

（4）能使带火星得木条复燃得气体是O2

（5)能在空气中燃烧生成CO2和Ｈ2O得物质是含有碳、氢元素得化合物。如ＣＨ４、Ｃ2Ｈ５ＯH

（四）以元素或物质之最为突破口（1)地壳中含量最多得元素是O,含量最多得金属元素是Ａl

（2）人体中含量最多得元素是O,金属元素是Ca,物质是H2O

（3)空气中含量最多得元素是Ｎ(４）形成化合物最多得元素是C

（5）元素得原子中质子数最小得是H(6）相对分子质量最小，密度也最小得气体是H2

(7)相对分子质量最小得氧化物是Ｈ２Ｏ(8)最简单得有机物是CH４（９)最常用得溶剂是Ｈ2O

（五)常见物质得用途：(1)能支持燃烧得物质是:Ｏ2，可用于炼钢得物质是Ｏ２

（２）可用于人工降雨、也可做制冷剂得是CO2(3)可用作干燥剂得有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

（４）检验二氧化碳气体得是澄清石灰水(５）用于除铁锈得物质是稀硫酸、稀盐酸

（6）可用于改良酸性土壤得是生石灰CaＯ、熟石灰Ca（ＯH）2（７)可用作建筑装饰材料得是大理石

（8)人体中得胃酸中含有盐酸(9)做馒头、面包等发面食品用得发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠

（六）物质得热效应:(1)溶于水时吸热得物质：硝酸铵（2)溶于水时放热得物质:氢氧化钠、浓硫酸

(3）与水反应放出大量热得物质:氧化钙CａＯ+H２Ｏ=Ca（OH)2

(七）常见得反应条件特征如“点燃”条件得反应:“燃烧”得条件均为“点燃”(单质、化合物与氧气得反应)

“加热”条件得反应：（1）2KMnＯ4Ｋ2MnＯ4+MnO2+O2↑(2）２Ｃｕ＋O２2ＣuO

“高温”条件得反应:（１)Ｃ、CＯ还原金属氧化物(2）ＣaCＯ３CａO+ＣO2↑（3)CO2+C２CＯ

“通电”条件得反应：2Ｈ2O2Ｈ２↑＋O２↑

“催化剂”条件得反应：(1)过氧化氢制氧气;（2）加热氯酸钾制氧气

（八）常见得化学反应类型:1、化合反应：（1）金属与O2反应（2)非金属与O2反应

（3)CO与Ｏ2反应??（4)氧化物(CO2、CaO）与Ｈ2Ｏ反应

2、分解反应:（1)氧化物分解(H２Ｏ、H2O2)?（2）盐分解（ＫMｎO４、KClO3、CaCO3）

（3）碳酸分解(H２CO3）

3、置换反应：(１)C(或H2）+金属氧化物→金属＋氧化物(2）金属＋酸→盐+H２↑

(3)金属+盐溶液→盐+金属

４、复分解反应:（1）酸+金属氧化物＝盐＋水（2)酸＋碱=盐+水（中和反应)

(3）酸+某些盐=新酸+新盐（碳酸盐＋酸=新盐+H2O+CO2↑)

(４)碱（溶液）+盐(溶液)＝新碱+新盐(生成物有沉淀）

(5)盐（溶液）＋盐(溶液)=新盐＋新盐(生成物有沉淀)

５、不属于任何基本反应类型得反应：（