固体物质在水中的溶解度.ppt

实验探究实验内容和要求：在你的桌上有两只试管，分别盛有5g硝酸钾和5g蔗糖。步骤1：用量筒各量取5mL水，分别加入到这两支试管中。步骤2：充分振荡，仔细观察实验现象。实验探究1.外界条件不变时，溶液达到饱和状态后，就不能再继续溶解该溶质了。2.不同物质的溶解性及其强弱程度是不同的。结论：研究主题化学上如何用定量的方法表示固体物质在水中溶解性的强弱程度？溶解性溶解性强弱程度酸碱性酸碱性强弱程度酸碱度pH定量表示溶解度定量表示第二节海水晒盐学习目标知识与技能：1．通过实验探究，理解溶解度的定义；了解溶解度与溶解性的关系。知道影响固体物质溶解度的因素。2．通过学习溶解度曲线，了解溶解度曲线的表示意义。情感态度与价值观通过学习，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。学习目标过程与方法1．通过实验探究，学习“控制变量”的思想和方法。2．通过学习溶解度概念，初步了解溶解度是定量表示物质溶解性强弱及饱和溶液组成的重要方法。3．通过学习溶解度曲线，理解溶解性和溶解度概念在混合物分离提纯方面的重要应用。学习目标1.溶解度的定义对于同一种固体物质来说，它在水中达到饱和状态时，影响它的最大溶解限度的因素是什么呢？问题温度不同，物质在水中的溶解限度不同。所对应的饱和溶液的浓度不同。温度对固体物质在水中溶解限度的影响。1.25℃时，100g水中溶解40g硝酸钾达到饱和状态。则此时溶液中溶质与溶剂的质量比为；2.25℃时，200g水中最多溶解硝酸钾80g，则溶液中溶质与溶剂的质量比为；3.25℃时，50g水最多溶解硝酸钾20g，则溶液中溶质与溶剂的质量比为。问题思考总结提升温度一定时，某物质达到饱和状态后饱和溶液的组成就是一定的。m溶质m溶剂定值即此时，溶质的溶解性强弱程度一定。温度一定，固体物质的溶解度就一定。影响固体物质溶解度的外界因素：温度溶解度就是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。溶解度的定义举例：1.20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解31.6g，则20℃时硝酸钾的溶解度就是31.6g。2.20℃时，204g蔗糖溶解在100g水中达到饱和状态，则20℃时蔗糖的溶解度就是。如果用“S”表示某固体物质某温度下的溶解度，则此时饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比等于什么？m溶质m溶剂＝S100g“20℃时，氯化钠的溶解度为35g”，这句话的涵义是什么？理解提高：2.溶解度和溶解性的关系溶解度和溶解性的关系化学上一般根据物质20℃时的溶解度，将物质分为“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”。具体情况如下：溶解度和溶解性的关系溶解度是通过具体的数值来定量表示物质的溶解性强弱程度。温度/℃01020304050607080溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110.01381693.溶解度的表示方式硝酸钾不同温度下的溶解度：溶解度的表示方式KNO3NaCl从溶解度曲线中获得的信息：①知道物质的溶解度受温度影响的变化规律。②比较不同种物质在同一温度下的溶解度大小。③知道从溶液中分离提纯物质的结晶方法（降温结晶）（蒸发结晶）（1）曲线a和b的交叉点M表示的含义是。（2）从a的溶液中获取a固体，一般采用法（3）80℃时，40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。学以致用右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：1．能定量表示一定温度下某固体物质的溶解性强弱及饱和溶液的组成。2．根据固体物质溶解度的变化规律，了解从溶液中分离、提纯该物质的结晶方法。4、溶解度概念的应用价值溶解度是我们初中化学中的一个很重要的概念，溶解度知识既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下节课粗盐提纯的理论依据，所以熟练掌握溶解度知识非常重要。课堂小结已知碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。青海的某些盐湖里溶解有较多的氯化钠和碳酸钠，那里的人们夏天从湖里“捞盐”，冬天从湖里“捞碱（碳酸钠）”，（1）试解释这一现象。（2）冬天所捞的碱中会混有少量氯化钠，如何提纯碳酸钠？课