物理化学年公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

物理化学PhysicalChemistry;PhysicalChemistry;绪论Introduction;§0.1什么是物理化学;§0.1什么是物理化学;§0.1什么是物理化学;§0.1什么是物理化学;;§0.3物理化学研究办法;;§0.4学习物理化学意义;§0.4学习物理化学意义;§0.4学习物理化学意义;§0.5如何学好物理化学;§0.5如何学好物理化学;§0.6物理量表示及运算;§0.6物理量表示及运算;注意事项：

5采用国际单位制，可用词头。

如：J、kJ

6“物质量”n，不能叫摩尔数。

如：n=4mol称为物质量等于4摩尔;§0.7教材与参考书;§0.7教材与参考书;物理化学;第一章气体

Thepropertiesofgases;§1-！本章基本要求;§1-1抱负气体状态方程

及微观模型;;;;宏观定义：在任何温度、任何压力均符合抱负气体状态方程（pV=nRT）气体，称为抱负气体。

微观模型：?分子本身不占体积，

?分子间无互相作用力。

对实际气体讨论：

?p?0时符合抱负气体行为

?普通情况低压下可近似认为是抱负气体

?温度越高、压力越低，越符合抱负气体;１．p、Ｖ、Ｔ、ｎ知三求一

２．抱负气体方程变形，计算质量ｍ、密度?、体积流量、质量流量等。

如：?＝ｍ/Ｖ＝ｎ?M/Ｖ＝pＭ/(ＲＴ)

３．两个状态间计算。

当n时：;抱负气体方程变形例子

计算25℃，101325Pa时空气密度。（空气分子量为29）

解：

;两个状态间计算例子

两个容积均为Ｖ玻璃球泡之间用细管连接（细管体积可忽略），泡内密封原则情况下空气，若一球加热至100℃,另一球维持0℃。求该容器内压力。

解：改变前（原则情况）下n=2P1V/RT1

改变后ｎ不变ｎ＝P２V/RT2＋P２V/RT1

;§1-2道尔顿定律和阿马格定律;1．用物质量分数表示:

2．用体积分数表示

3．对抱负气体混合物;1．分压定义

混合气体中某组份B单独存在，且含有与混合气体相同温度、体积时所产生压力称为组份B分压。用PB表示。

2．道尔顿分压定律

分压定律(适合用于低压气体)：

推论：;1．分体积定义

混合气体中某组份B单独存在，且含有与混合气体相同温度、压力时所体积称为组份B分体积。用ＶB表示。

2．阿马格分体积定律

分体???定律(适合用于低压气体)：

推论：;;;§1-3实际气体P、V、T性质;;压缩因子定义：Z=PV/（ｎＲＴ）

或Z=PVm/（RT)

当Z=1与抱负气体没有偏差

当Z1比理气难压缩

当Z1比理气易压缩

注意：压缩因子大小只表明是否容易压缩，与是否容易液化无关;§1-4真实气体状态方程;§1-4真实气体状态方程;§1-4真实气体状态方程;§1-4真实气体状态方程;§1-4真实气体状态方程;§1-5实际气体液化

与临界性质;;1.Ttc气体不可液化——一段光滑曲线

2.T=tc气体可液化最高温度——两段光滑曲线中间有拐点,C点

3．Ttc气体能够液化

三段：水平线气液共存

较陡线为液体线

较平线为气体线;§1-5实际气体液化

与临界性质;§1-5实际气体液化

与临界性质;§1-5实际气体液化

与临界性质;§1-6对比状态原理

与压缩因子图;§1-6对比状态原理

与压缩因子图;;;;;;§1-$本章小结;物理化学;第二章热力学第一定律

Thefirstlawofthermodynamics;§2-!本章基本要求;§2-1热力学基本概念及术语

Theofthermodynamicconceptsandterm;§2-1热力学基本概念及术语;§2-1热力学基本概念及术语;§2-1热力学基本概念及术语;§2-1热力学基本概念及术语;§2-1热力学基本概念及术语;§2-1热力学基本概念及术语;５．经验规律：对构成不变系统①两个强度性质拟定，则所有强度性质（状态函数）拟定；②两个强度性质和一个广延拟定，则所有性质（状态函数）拟定。

由此可见：对构成及数量不变系统，某一状态函数可表示为另外两个状态函数函数。

如：压力可表示为体积和温度函数P=f(T,V);１．定义：处于某状态下系统与其环境之间一切联系被隔绝，他们状态不随时间改变，则称为平衡态