水溶液中粒子浓度关系课件.pptVIP

人教版选修4第三章专题复习溶液中粒子浓度关系判断2017年11月河北省石家庄市鹿泉区第一中学赵均娜

高考中粒子度关系考1、溶液中粒子度的守恒关系主要是荷守恒和物料守恒）2、溶液中粒子度大小关系

学生自主学段遇到1、物料守恒粒子前的系数漏写或倒2、粒子度大下比混乱

1、能采用比例式的方法正确写物料守恒中粒子前的系数；2、能用分、主次正确比粒子度大小。

1、电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。2、物料守恒：是指溶液中某一组分的原始量应该等于它在溶液中各种存在形式的总和。有两层意思：

〖例1〗写出NaCO溶液中的三个守恒关系式23电荷守恒：____________________________________物料守恒：______________________________________质子守恒：______________________________________

【练1】写出NaCO与NaHCO物质的量之比为1:1的混合233溶液中浓度的物料守恒关系式：________________

＋－22

【练2】写出CHCOONa与CHCOOH物质的量33之比为1:1的混合溶液中浓度的三个守恒关系式电荷守恒：____________________________物料守恒：______________________________质子守恒：______________________________

〖例2〗写出NaCO溶液和NaHCO溶液中微粒2332NaCO溶液：______________________________。23NaHCO溶液：______________________________3

【方法小结】

3(2)NaOH和CHCOOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7。3233_______________________________________________。

〖例3〗25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NHCl、②CHCOONH、③NHHSO、43444④(NH)SO、⑤(NH)Fe(SO)、⑥NH·HO424424232c(NH4+)由大到小的顺序为

＋－4)＝c(SO2-)＋c(OHB．pH相同的①CHCOONa，②NaHCO，③NaClO三种溶液433＋-2)＝2c(CO32-＋-2-)＋c(CO)＋c(HCO)]

祝同学们学习进步！

1、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－13－－＋33＋－33＋－－＋3－＋＋－)c(OH)33

2、将CO慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO体积（标22为0.1mol/L，体积为1L-++--+）＞c（CO32-）＞c（OH+--

1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()＋)＝c(HS－－5－1)＝1×10mol·L2B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的HCO溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：D．pH相同的①CHCOONa，②NaHCO，③NaClO三种溶液33＋

2．(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mL+＋－)＝c(Cl

3．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()＋－4)＝c(SO42-)＋c(OH－－＋-2)＝2c(CO32-＋-2-)＋c(CO)＋c(HCO)]

(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子度化的关系如2

祝同学们学习进步！

34333是________________________________。【练5】c(NH4+4)相等的下列溶液：①(NH)SO、4434②NHHSO、③(NH)CO、④NHCl，其物质的量浓度由大