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氯气的生产原理

了解海水的成分海水是什么味道？你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？

2、海水中盐的总量是5×1018t,海水中的氯化物主要是NaCl,其次是MgCl、CaCl、KCl等；223、溴被称为“海洋元素”，海水中溴的总储量高达1×1014t；4、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达8×1010t。

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物

每千克海水中几种氯化物的含量含量/g27.25.110.7121.11222

引入风吹既然海水中含有那么多的NaCl，我们如何讨论海水盐田粗盐从海水中获得NaCl呢？日晒煮海为盐盐场工人在晒盐

讨论NaCl有哪些用途呢？日常生活中：是我们日常生活中的必需调味品公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。医学上：配成浓度为0.9％的“生理食盐水”农业上：用来挑选种子工业上：以NaCl为原料来制取NaOH、Cl2

氯气的生产原理信氯气化学式：Cl息黄绿色、有毒、有刺激性气味2

一、氯气的工业制法氯气工业制法的历史1851年，瓦特在英国申请有关电解的专利。法拉第1833年，法拉第发现电解食盐水能产生氯气和氢氧化钠

（一）氯气的工业制法电解饱和食盐水直流电源a石墨棒b铁棒氢氧化钠溶液

1、阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极信息2、氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝

实验步骤⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b管口；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；?注意观察并记录实验现象电解饱和食盐水实验视频

实验现象结论两极有气体物质生成两极均产生气泡1将铁棒上方收集到的2气体靠近火焰，有轻阴极有氢气生成微的爆鸣声黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3阳极有氯气生成阴极附近有碱性物质生成铁棒周围的颜色变红4

实验原理：氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。

电解氯化钠溶液的化学方程式：通电2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑222阴阳两极的气体体积比为多少？（1:1）

氯碱工业工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl和H，并以它们为原料生产一2系列化工产品，称为氯碱工业。2氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

（二）氯气的实验室制法请阅读P41“科学史话”

氯气化学式：Cl21774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。戴维

氯气的实验室制法1、反应原理MnO+4HCl（浓）＝MnCl+Cl↑+2HO2222药品：浓盐酸、固体二氧化锰条件：加热注意：MnO跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl，22稀盐酸不与MnO反应。2

2、实验装置：固体液体（加热）+（1）如何检验其气密性？

2、实验装置：固体液体（加热）+（2）说出该装置可以分为几部分？各部分所起作用分别是什么？每部分用哪些仪器？

实验室制备氯气的装置图发生装置收集装置尾气吸收装置思考：1、收集到的氯气是否干燥纯净?2、可能混有那些杂质气体?该分别用什么除去？

饱和食盐水浓硫酸HCl气体Cl2水蒸汽净化装置饱和食盐水浓硫酸除杂顺序如何？谁先谁后？

实验室制备干燥纯净氯气的装置图尾气处理装置发生装置净化装置收集装置

补充实验室还可用KMnO或4KClO代替MnO与浓盐酸反应3制氯气：22KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl2↑422KClO+6HCl（浓）=KCl+3HO+3Cl↑322上述反应的氧化剂、还原剂分别思考是何物质？

一、Cl的工业制法2电解2NaCl+2HO==2NaOH+H↑+Cl↑222以电解饱和食盐水为基础制Cl、NaOH等产品的工业2——氯碱工业二、Cl的实验室制法2反应原理：气体的实MnO+4HCl(浓)==MnCl+Cl↑+2HO2222验室制法反应装置：发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置

反馈练习：１、电解饱和食盐水时，氯气产生于和电源（正）极相连的（）棒，氢气产碳生于和电源（负）极相连的（铁）棒，铁碱产生（）棒的周围。