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高中化学(人教版)必修一第二章第三节第二课时氧化剂与还原剂枞阳县周潭中学陆胜勇

知识回顾：氧化还原反应定义物质得氧失氧的反应氧化还原反应有元素的化合价升降的反应有电子的转移的反应

?1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？?2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的情况如何？?3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？

氧化剂和还原剂(反应物)氧化还原反应中各概念间的关系氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，在化反合应价时降所低含,得元电素子的,被化还合原价降低，具有氧化性。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。具有还化合价升高,失电子,被氧化原性。

氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法?双线桥法——表示电子得失结果得1×2e-+4-1+20例：△MnO＋4HCl()＝MnCl＋Cl↑＋2HO2222失2×e-1、先标化合价，双线桥从左(反应物)指向右(生成物)连接不同价态的同种元素。2、线桥上标明电子得失数。

?用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂得2×3e-氧化剂：FeO0+3+10△23还原剂：3H①3H+FeO＝3HO+2Fe22232失6×e-得2×6e-+5-2-10MnO氧化剂、还原剂：2KClO32②2KClO＝2KCl+3O↑32△失6×2e-

氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法?单线桥法——表示电子转移情况2e-+4-1+20△例：MnO＋4HCl()＝MnCl＋Cl↑＋2HO22221、先标化合价，单线桥从被氧化（失电子）元素指向被还原（得电子）元素，即还原剂指向氧化剂。2、线桥上标明转移电子总数。

常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O,Cl等222)高价的氧化物：FeO,CuO等233)高价的含氧酸及其盐：浓HSO,HNO,KMnO,2434KCrO,KClO等22734)某些阳离子：Fe3+,H等+

`⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质1)活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al等2)某些非金属单质：H,C等23)变价元素的低价态物质：Fe2+,Cu+等4)某些阴离子：I-,S2-等另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。

小结1.氧化剂还原剂的定义(重点)2.氧化剂还原剂的判断(重、难点)3.电子的转移方向：(重、难点)e-还原剂氧化剂(价)(价)

意味着什么变化呢?1.下列反应中，SO被还原的是（）C2A．SO+2NaOH=NaSO+HO2232B．SO+Cl+2HO=HSO+2HCl22224C．SO+2HS=3S↓+2HO222D．SO+NO=SO+NO223

2.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（B）A、被氧化B、可能被氧化也可能被还原C、被还原D、由高价态变成0价3.“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（还原）剂，具有（）性。还原