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热化学方程式教案

热化学方程式教案

【篇一：热化学方程式和能源教案】

课题：热化学方程式和能源

执教人：李玉军上课班级：高三（8）班时间2014年10月22日教学目标

1.掌握书写热化学方程式的方法

2.了解常见能源的分类

3.树立节能、环保和法律意识

教学重难点

热化学方程式，盖斯定律的应用。

教学方法：讲授、练习

教学过程

[课引入]上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复习热化学方程式和能源。

[板书]一、热化学方程式

1.定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式

[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生交流，分享注意事项。

2.注意：状态，符号，数值，单位，含义。

[举例]2so（+o（2g）2g）2so（△h=-akj/mol的含义是什么？2molso23g）

气体与1molo2气反应放出的热量是否为akj？

[练习一]用盖斯定律确定热化学方程式中△h的关系。

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①h2s(g)+3/2o2(g)=so2(g)+h2o(g)△h1

②2h2s(g)+so2(g)=3/2s2(g)+2h2o(g)△h2

③h2s(g)+1/2o2(g)=s(g)+h2o(g)△h3

④2s(g)=s2(g)△h4

求△h4的表达式

a.△h4=2/3（△h1+△h2-3△h3）

b.△h4=2/3（3△h3-△h1-△h2）

c.△h4=3/2（△h1+△h2-3△h3）

d.△h4=3/2（△h1-△h2-3△h3）

[练习二]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：

①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)△h=+49.0kj/mol

②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)△h=-192.9kj/mol

h20(g)=h2o(l)③△h=-44kj/mol

写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。

[总结]利用盖斯定律解决热化学方程式，找物质，调位置，看系数，作变化。

⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△h相对应；反应逆向进行时，△h值不变，符号相反。

三．燃烧热和中和热

1．燃烧热是指kj/mol。

几个注意点：

①研究条件：25℃,101kpa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kpa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：c→co2(g)、h→h2o（l）、s→so2（g）

2．中和热是。

中和热的表示：（一般为强酸与强碱）h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)△h=－57.3kj／mol。

弱酸、弱碱电离时要吸热，△h—57.3kj/mol

3．中和热的测定

实验原理：△h＝－4.18m(t2?t1)

n(h2o)?10kj/mol-3

实验用品：

实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸

计算，分析误差。

四．盖斯定律：

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。

五．能源

百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。

新能源有等，这些新能源的特点是。

思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电

ii．突破重难点

重难点1.化学反应中的能量变化、焓变

【例题1】已知反应x+y==m+n为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（）

a．x能量一定高于m；

b．y的能量一定高于n；

c．x和y的总能量一定高于m和n的总能量；

d．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。

重难点2.热化学方程式的书写

【例题2】已知在25℃，101kpa下，1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kj热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）

【