苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课件.ppt

第二单元溶液组成的定量研究1.概念:溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2.符号:cB3.常用单位:mol·L-1。4.计算公式溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系:cB=?。知识点1物质的量浓度必备知识清单破1.容量瓶2.配制步骤(以配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液为例)(1)计算:根据n=c·V知,n(Na2CO3)=0.01mol,m(Na2CO3)=1.06g。知识点2一定物质的量浓度溶液的配制(2)称量:用电子天平准确称量Na2CO3固体1.06g。(3)溶解:将Na2CO3固体转移至100mL烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌以加快溶解,

并冷却到室温。(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中。②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡

容量瓶,使溶液混合均匀。(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm。②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。③塞好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀。借助化学反应确定未知浓度溶液的物质的量浓度的步骤:设——设所求物质的物质的量、质量或体积等。写——写出相关反应的化学方程式。标——在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系,

并代入已知量和未知量。列——列出比例式。解——根据比例式求解。答——简明地写出答案。知识点3化学反应的计算知识辨析1.将40gNaOH溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol·L-1。这种说法对吗?2.从100mL0.5mol·L-1的某溶液中取出10mL溶液,取出溶液的物质的量浓度变为原来的十

分之一。这种说法对吗?3.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在烧杯中刚好溶解,立即把溶液转移到容量瓶

中。这种操作对吗?4.配制溶液时,加水定容超过了刻度线,可以将超出部分吸走。这种做法对吗?5.在果园配制波尔多液时,小明将250gCuSO4·5H2O溶解到1L水中,得到1mol/L的CuSO4溶

液。这种说法对吗?一语破的1.不对。应配成1L溶液,而不是溶剂为1L。2.不对。溶液配好后,它的物质的量浓度就不再改变,从中取出部分溶液,其物质的量浓度不

变。3.不对。溶液未冷却,这样所配溶液浓度偏高。4.不对。吸走溶液会带出部分溶质,使溶质的量减少,浓度偏低。正确的处理方法是重新配

制。5.不对。250gCuSO4·5H2O的物质的量为1mol,将其溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,

故该CuSO4溶液的浓度不是1mol/L。若将该晶体溶于水配制成1L溶液,则得到1mol/L的

CuSO4溶液。关键能力定点破1.溶液中溶质物质的量浓度的计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量,计算溶质的物质的量浓度的方法a.若已知溶质质量?b.若已知溶液中某粒子的个数?定点1关于物质的量浓度的计算(2)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为ρg·cm-3,气体的摩尔质量为Mg·mol-1,

则c=?mol·L-1。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c=?(c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1)。2.溶液的稀释或混合的有关计算(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)(2)溶质相同、浓度不同的两溶液混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中

溶质的物质的量之和(或质量之和)。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(3)混合后溶液的体积①若题目中指出不考虑溶液体积的改变,可认为是原溶液的体积之和;②若题目中给出混合

后溶液的密度,应根据V(混)=?=?来计算。3.溶液中离子浓度的有关计算(1)单一溶质溶液根据溶质组成求算:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个

数之比。如K2SO4溶液中:c(K+)=2c(S?)。(2)混合溶液根据电荷守恒,可知溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷