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第九单元溶液检测题 (45分钟内完成)
班级 姓名
学号
成绩
可能用到的相对原子质量:H1 O16
C12
Ca40 S32
Cl35.5
Fe56
Zn65
一、选择题(本大题12小题,每小题只有一.个.正确答案,每小题3分,共36分)
下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.糖 B.食盐 C.氢氧化钠 D.花生油2、下列有关溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液一定是混合物 B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的 D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是( )
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 B.盛石灰水的瓶口有一层白膜C.烧开水时,沸腾前有大量气泡 D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
5、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变
6、通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是( )
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
7、.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错.误.的是( )
A.该溶液中溶质的质量等于36g B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液
医院里常用溶质分数为5%的双氧水(HO)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,
2 2
需要30%的高浓度双氧水的质量为( )
A.30g B.100g C.200g D.400g
向一接近饱和的KNO溶液中,逐渐加KNO体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
3 3
( )
-1-
AB
A
B
11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是( ) 解
度
a100A.t℃时A、B
a100
\g a
1
B.t℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
2
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t℃时B的饱和溶液降温到t℃时,溶液变稀了
2 1
0 t t 温度/℃
1 2
12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是 ( )
0℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
0℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
淡化膜淡水海水D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g
淡化膜
淡水
海水
二、填空题(本大题6小题,共31分)
13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6-2所示,对淡化膜右侧加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量(填“变大”、“变小”、“不变”,下同);
溶剂的质量;溶液的质量;溶质的质量分数;
图6-2
14、(5分)将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕晃动几下,火熄灭,手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是 ,溶剂是 。(2)混合后的体积VmL40ml(填“”或“”或“=”),原因是
饱和硝酸钾溶液浓硫酸15、(4分)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),
饱和硝酸钾溶液
浓硫酸
下面是小强对这种现象解释
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