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若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后,生成C的物质的量为 mol。
若开始时放入xmolA、2molB和1molC,达到平衡后,A和C的物质的量分别为ymol
和3amol,则x= ,y= 。平衡时,B的物质的量 (填编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于
2mol
若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是
。
(二)若维持温度不变,在一个与(一)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。
开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a
进行比较 (填编号)。作出此判断的理由是 。
(甲)ab(乙)ab(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小
3.在恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
进行反应,测得平衡
时N、H、NH的物质的量为m、n、g(mol),如果温度、压强不变,只改改变初始物质
2 2 3
的物质的量,而要求m、n、g都维持不变,则加入N
、H、NH
的物质的量用x、y、z(mol)
表示时应满足条件。
(1)若x=0 y=0 则z=
(2)若x=0.75 y= z=
2 2 3
要求m、n、g都维持不变,x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的两个方程式表示)
若维持各组分含量不变,则加入N、H、NH
的物质的量用x、y、z(mol)表示时应满
2 2 3
足条件是 。
化学等效平衡解题技巧(2)
(I类)同T、V,△V≠0,建立等效平衡的条件是:反应物投料量相当。
1.解析:(1)c= 4,d= 6 。 (2)c= 3 ,d= 4.5 。(3)a+c=2,b+5c/4=5
【解析】(1)加入2molNH,完全分解即为1molN
3 2
、3molH,所以与原平衡等效。
2
欲与原平衡等效,将NH完全分解后容器中应为1molN、3molH,现N
为0.75mol,
3 2 2 2
则还须0.25mol,根据方程式可用0.5molNH
3
提供,0.5molNH
3
分解还产生0.75molH,则
2
H起始时应加3mol-0.75mol=2.25mol。
2 x 3z
将zmolNH
3
完全分解后,可得
2
molN、
z2 2
molH,与起始时加入的量之和必须是
32z
1molN
2
、3molH
2
才与已知平衡等效。即x?
?1,y? ?3
2 2 z 3z
【答案】(1)2mol (2)y=2.25mol、z=0.5mol (3)x? ?1,y? ?3
【解析】在一定温度下,对于平衡体系 2SO+O
2SO
2 2
来说,无论是从2molSO
2 2 3 2
和1molO
2
的混合物开始反应,还是从2molSO
3
开始反应,都将达到完全相同的化学平衡状
态,据此可得出第(1)问的答案为c=2。
第(2)、(3)问可以通过一次计算来得到解答。
设反应在题设条件下(2molSO
2
和1molO
2
的混合物),反应一段时间后生成的SO
3
的物质的
量为xmol,则有2SO +O 2SO
2 2 3
起始物质的量(mol) 2 1 0
一段时间后物质的量(mol)2-x 1-x x
2
依题意,若令a=2-x,b=1-x,c=x,则以此为起始反应物的任一组反应达平衡时,都能
2
与题设的化学平衡状态完全相同。
由上面三式消去x可得:
a+c=2,2b+c=2,这就是第(3)问的解。
将a=0.5代入上式可得b=0.25,c=1.5,这就是第(2)问的解。
【答案】(1)2 (2)0.25 1.5 (3)a+c=2,2b+c=2
同T、V,△V=0,建立等效平衡的条件是:反应物投料比相当。
解析:“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。
2H(g)+Br(g)2HBr(g)~n (HBr)
2
平
(m+0.5x)∶(n+0.5x)∶y=1∶2∶a
解之,x=2(n-2m),y=(n-m)a。
答案:(1)2a (2)00.5 (3)2(n-2m) (n-m)a
解析:(1)、2a mol。(2)、 6 mol。(3)、 1.9 molY和 1.2 molZ
3.(1) a/4 (2)
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