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B.母液的主要成分是Na2SO4C.气体a的主要成分是N2、O2、ClO2D.每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO214.(2024福建厦门一中期中)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、
水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知:纯ClO2气体易分解爆炸;NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中分
解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是?(????)A.发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2BD审题指导氯酸钠溶于稀硫酸中,向混合液中通入二氧化硫发生反应2NaClO3+
SO2?2ClO2+Na2SO4,生成的二氧化氯在吸收塔中与过氧化氢、氢氧化钠发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH?2NaClO2+2H2O+O2,经过一系列处理得到NaClO2粗产品。解题思路纯ClO2易分解爆炸,发生器中鼓入空气的目的是稀释ClO2,故A错误;
根据审题指导可知,母液的主要成分是Na2SO4,故B正确;ClO2在吸收塔中被吸收,
气体a的主要成分是N2、O2,故C错误;根据2NaClO3+SO2?2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH?2NaClO2+2H2O+O2,可得关系式SO2~2ClO2~2NaClO2,则每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2,故D正确。方法技巧关系式法适用于题目中发生多个连续反应的情况,一般前一反应中
的某种生成物同时也是后一反应中的反应物,即“中介物质”。通过“中介物
质”建立起每一步反应的关系式,最终得到已知量与未知量间的关系式,进而计
算求解。15.(2024沈阳五校协作体期中)将一定体积的氯气通入含有0.3molNaOH的浓
溶液中,加热溶液一段时间后恰好完全反应,形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体
系。下列判断正确的是?(????)A.与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为6.72LB.共存体系中n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3C.若反应中转移nmol电子,则0.15≤n≤0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2D解题思路????根据钠原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3
mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加
反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/
mol=3.36L,A错误;根据化学方程式Cl2+2NaOH?NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH?5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,n(Na+)∶n(Cl-)=2∶1,当氧化产物只有NaClO3时,n(Na+)∶n(Cl-)=6∶5,当氧化产物为NaClO和
NaClO3时,6∶5n(Na+)∶n(Cl-)2∶1,n(Na+)∶n(Cl-)=7∶32∶1,B错误;根据化
学方程式Cl2+2NaOH?NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH?5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3mol×?×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3mol×?×?=0.25mol,由于体系内两种氧化产物共存,所以0.15n0.25,C错误;假设n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=1mol,
n(NaClO3)=2mol,生成NaCl得到电子的物质的量为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去电子的物质的量为1mol×1+2mol×5=11mol,得失电子数相等,符合氧化还原反应的规律,D正确。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)(新教材名师原创)Ⅰ.现有下列9种物质:①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧Fe(OH)3胶体、⑨NaHSO4。回答下列问题:(1)属于电解质的是????(填序号,下同),属于非电解质的是????。(2)属于混合物的是????。(3)在标准状况下,相同体积的④和⑤,其原子个数之比为????。若标准状况
下,④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5,则④和⑤物质的量之比为????。(4)Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径的范围是????,用激光笔照射,可以
从侧面看到一条光亮的“通
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