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1.化学用语的规范使用
1.熟悉常考化学用语及其规范使用
(1)三种符号
①元素符号:Na、S、Cl等。
②离子符号:Mg2+、Cl-等。
③核素符号:eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(15,7)N等。
(2)十种图示
①化学式:NaCl、SiO2等。
②分子式:CO2、H2O等。
③实验式(最简式):CH、CH2等。
④电子式:Na+[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))]2-Na+等。
⑤原子(离子)结构示意图:等。
⑥电子排布式:1s22s22p5等。
⑦轨道表示式:等。
⑧结构式:Req\o(—C—,\s\up18(O),\s\up9(‖),)O-R’等。
⑨结构简式:CH3CH2OH等。
⑩键线式:等。
(3)两种模型
①球棍模型:等。
②空间填充模型:等。
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2.用电子式表示两类化学键的形成过程
共价键:不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如:H×+·eq\o(Cl,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))——→Heq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(Cl,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))
离子键:用弯箭头表示电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如:
3.书写电子式需要注意的5个问题
(1)首先要判断是阴离子还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对,如NH3的电子式不是Heq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(N,\s\up5(¨),\s\do10(¨),\s\do12(H))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H。
(3)不能错误合并离子,如Na2O2的电子式写成2Na+[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))]2-是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别,如H2O2的电子式写成H+[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))]2-H+是错误的。
(5)离子(或根)带电荷,基团不显电性,如OH-的电子式为[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H]-,—OH的电子式为·eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H。
2.阿伏加德罗常数的应用
一、NA应用常设陷阱
1.溶液体积未知:溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所以微粒数也无法计算。
2.标准状况下与非标准状况下的陷阱:气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算;标准状况下为非气体的物质:SO3、CH3OH、HF等
3.不能完全反应的陷阱:可逆反应进行不到底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。
4.弱电解质的电离、盐类水解:弱电解质仅部分电离;注意盐类水解引起的粒子数目变化
5.存在隐含反应:氯气与CH4反应、NO与O2反应、K2Cr2O7溶液等。
二、混合物中某粒子计算注意点
①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。
②对最简式相同的混合物,按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷,它们的最简式都是CH2)。
③最简式不同的物质要分别计算。
三、键的数目注意点
①苯环中不含碳碳双键。
②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。
③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。
④1molS8中含有8NAS—S。
⑤1molSiO2中含有4NASi—O。
⑥单键为σ键,双键中有一个σ键、一个π键,三键中有两个σ键、一个π键。
四、电子转移注意点
①注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取
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