河北省衡水14中20122013学年高二9月月考化学试题.docx

衡水14中2012-2013学年高二9月月考化学试题

一、选择题（每题只有一个答案）

下列说法中，正确的是

△H0表示放热反应，△H0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．lmolHSO与1molBa(OH)反应生成BaSO

沉淀时放出的热叫做中和热

2 4 2 4

D．1molH

2

与0．5molO

2

反应放出的热就是H

2

的燃烧热

沼气的主要成分是CH。0.5molCH完全燃烧生成CO和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式

4 4 2

中，正确的是:

A．2CH(g)+4O(g)＝2CO(g)+4HO(l)△H=+890kJ/mol

4 2 2 2

B．CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l)△H=+890kJ/mol

4 2 2 2

C．CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l)△H=-890kJ/mol

4 2 2 2

D．1/2CH(g)+O(g)＝1/2CO(g)+HO(g)△H=-890kJ/mol

4 2 2 2

下列变化一定是吸热反应的是：

凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==HO(l)

2

ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好

完全反应时热效应分别为ΔH、ΔH、ΔH，它们的关系正确的是

1 2 3

ΔH＞ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH＜ΔH

1 2 3 1 3 2

C．ΔH＝ΔH＝ΔH D．ΔH＜ΔH＜ΔH

1 2 3 2 3 1

对可逆反应4NH（g）+5O(g) 4NO(g)+6HO(g),下列叙述正确的是（ ）

3 2 2

达到化学平衡时，4v （O）=5v （NO）

正 2 逆

若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状态

3

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

在N+3H 2NH反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变

2 2 3

化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）

A.0.3mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1

C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）

已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

已知I（g）＋H（g）=2HI（g），△H；

2 2 1

I（s）＋H（g）=2HI（g），△H； 则△H＜△H

2 2 2 1 2

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则HSO和Ba（OH）反应的

2 4 2

中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H（g）＋F（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收

2 2

270kJ热量

mol·L-1CHCOOH溶液中加水或加入少量CHCOONa晶体时，都会引起的变化的是：

3 3

A.溶液的pH增大 B.CHCOOH的电离程度变大

3

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH－)减小

一定温度下，反应N（g）＋3H（g）2NH（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温

2 2 3

度时反应4NH（g） 2N（g）＋6H（g）反应热和化学平衡常数为( )

3 2 2

A．2△H和2K B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K

10．水的电离过程H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )

A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，C(H+)C(OH-)

C.水的电离常数K(25℃)K(35℃) D.水的电离是一个吸热过程11．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小

加少量NaOH固体，CH3