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化学式变形的解题技巧

湖北省阳新县黄颡口中学（435219）

陈世皇

根据化学式进行计算，是初中化学计算的重要内容之一。中考一般都是以选择题型出现，在解答这类题时，既要准又要快。下面通过几例介绍一种快速解题方法——化学式变形法。

此方法关键是要根据题目给出的不同物质中相等的量，求出相应的量的最小公倍数，据此灵活地进行化学式变形，以快速准确的求出结果。

例1含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）

A3：2B3：1C30：29D29：42

解析：设含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x、y，为了使两者含铁元素质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：

Fe2O3→Fe6O9Fe3O4→Fe6O8

480464

Xy

列比例式：x:y=480:464解之得x:y=30:29故答案为C。

例2质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数之比是（）

A1：1B2：3C5：6D6：5

解析：此题应先找出SO2、、SO3相对分子质量最小公倍数，按相对分子质量等于320进行化学式变形：

SO2→S5O10SO3→S4O12

6432080320

通过比较变形后化学式中氧原子个数比为10：12=5：6，故答案为C。

例3含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（）

A3：4B4：5C15：16D16：15

解析：一个SO2分子含3个原子，一个SO3分子含4个原子，它们所含原子数目的最小公倍数是12，因此，它们化学式可以进行如下变形：

SO2→S4O8SO3→S3O9

256240

质量比为：256：240=16：15，故答案为D。

例4下列化合物中，铁元素的含量最大的是（）

AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS

解析：将四种物质化学式变形，使它们所含铁原子数相等，然后比较氧原子个数，若多则铁的含量小，反之则大。

FeO→FeOFe2O3→FeO3／2Fe3O4→FeO4／3FeS→FeO2（S的相对原子质量是O的相对原子质量的两倍），故答案为A。

练习

1.含有相同质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为（）

:7:11:11:14

2.在铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的含量由小到大的排列顺序是（）

A.FeOFe2O3Fe3O4B.Fe3O4Fe2O3FeO

C.Fe2O3Fe3O4FeOD.FeOFe3O4Fe2O3

3.分子数相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比为（）

:1:2:3:6

4.质量相同的CO2与CO中，它们的氧元素的质量比是（）

:7:11:11:14

答案：1D2C3C4C

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