二零二三年 优质公开课离子反应.ppt

-1--1-欢迎来到我的课堂-1--1-第二章第二节离子反应第一课时学习目标1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；4、掌握强电解质的电离方程式书写。学习重点、难点：电解质的概念，电离方程式的书写-1-自学提纲1、什么是电离？物质发生电离需要什么条件？2、电解质、非电解质概念。3、电力方程式的书写。4、酸、碱、盐的定义。-1--1-例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。-1-一、电解质1、概念：在水溶液中能够导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质或熔融状态下非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物利用树状分类法分辨酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质-1-判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨无水乙醇⑩CO2答案：电解质①②③⑥⑧从例题你得出什么结论？（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。非电解质：⑨⑩（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质导电的条件：水溶液中或熔融状态-1-非金属氧化物、大部分有机物是非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质一、电解质(小结)1、概念：（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。2、判断时注意事项：课堂练一练例1下列物质属于非电解质的是（）A、液态汞B、液态氨 C、硫酸钡D、硝酸例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、H2SO4C、Cl2D、SO2例3下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质-1--1-2、电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl＝Na++Cl-二、电离1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等3、书写电离方程式的注意事项：②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.请写出下列物质的电离方程式。HCl、H2SO4、HNO3;Ba(OH)2、NaOH;NaCl、K2SO4。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42--1-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质-1-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物