二零二三年 优质公开课离子反应3.ppt

-1--1--1-第二节离子反应第一课时第二章化学物质及其变化-1-一、电解质与非电解质1、凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；2、凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。-1-思考：1、能够导电的物质全是电解质。2、溶液导电与金属导电的区别与联系？3、电解质都有自由移动的离子。4、HCl以及NH3是否为电解质？必须在水溶液里或熔化状态下不一定带电荷的微粒：电子；阴阳离子HCl是电解质，但盐酸不是；NH3是非电解质，NH3.H2O是电解质。-1-注意:1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，所以是电解质；5.酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。-1-二、强电解质、弱电解质在水溶液里全部电离成离子NaCl=Na++Cl-强电解质:溶液中只有溶质离子，没有溶质分子-1-在水溶液里只有部分电离成离子(可逆)HAcH++Ac-弱电解质:溶液中既有溶质分子，又有溶质离子-1-思考：强电解质溶液的导电能力一定很强？不对，因为电解质强弱只由电离程度决定；而导电能力与离子浓度以及所带电荷数成正比。强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子物质类别化合物类型-1-全部部分水合离子分子、水合离子强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物强弱电解质对比-1-三、电离方程式的书写NaCl==Na++Cl-1、左写化学式，右写离子符号；2、质量守恒+电荷守恒；3、强电解质用“==”，弱电解质用HAcH++Ac-Ba(OH)2=Ba2++2OH--1-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)，多元弱碱，一步写全。Al(OH)3Al3++3OH--1-酸碱盐的电离和主要溶解性规律:A．酸碱盐的电离(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子-H+如：H2SO4=2H++SO42-（酸）(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子-OH-如：KOH=K++OH-（碱）(3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子如：KHSO4=K++H++SO42-（盐）-1-B．酸碱盐的主要溶解性规律(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶。先溶解,后电离。-1-四、离子反应电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。（一）离子方程式举例：Ba(NO3)2和Na2SO41、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。Ba2++SO42-==BaSO4↓-1-2、书写步骤：Ba(NO3)2和Na2SO4（1）写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（2）将易溶于水及易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。Ba2++2NO3-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2NO3-（3）删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。-1-上列反应的离子方程式均是：Ba2++SO42-=BaSO4K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl写出下列反应的离子反应方程式：这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。-1-3、离子方程式表示含义不仅表示某个反应；而且表示一类反应。更表示出离子反应的实质-1-请将下列化学方程式改写成离子方程式（1）铁与硫酸铜溶液反应。（2）金属钠与水反应。