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氧化还原基础训练(3)及答案

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氧化还原基础训练（3）

1．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在该反应中H2O ()

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。

3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

(2)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为__________(标准状况)，发生反应的KMnO4的质量为________。

能力提升训练

1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ()

A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl

2．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I－Fe2＋H2O2Cl－，则下列反应不可能发生的是 ()

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)

________________________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。

答案

1．A

2．N2C

3．(1)KMnO4HCl(2)1.12L3.16g

能力提升训练

1．D[D项各元素的化合