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2.2一定物质的量浓度溶液的配制;【学习目标】;观察两杯硫酸铜溶液,分析:
(1)为什么颜色深浅不同?
(2)同一浓度的硫酸铜溶液,不同区域的颜色为什么相同?;取用液体时,一般量取溶液体积,而不是称量其质量。;一、物质的量浓度;(1)16g硫酸铜溶于100ml水中,得到的硫酸铜溶液是1mol?L-1。;二、物质的量浓度计算;(4)将40gNaOH配成2L溶液,则NaOH的物质的量浓度为__________________。
?
(5)将28.6gNa2CO3·10H2O配成500ml溶液,则Na2CO3的物质的量浓度为__________。
(6)物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量为____________。
?
(7)配制500ml0.1mol/LNaOH,求n(NaOH)=___________;m(NaOH)=____________。
?
(8)配制0.5L1mol/L盐酸需标况下HCl气体的体积为________________。
;2、稀释
计算依据:
(1)配制250ml1mol/L盐酸溶液,需5mol/L的盐酸溶液的体积为______________。
(2)1L2mol/LH2SO4加水稀释至10L后,其物质的量浓度为_________________。;3、w和c的换算(ρ单位:g/cm3);(一)容量瓶介绍;各种规格:;3、查漏:;4、使用范围:;(二)配制过程;注意事项:
(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
(3)称量时遵循左物右码的原则
(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零;3、溶解;4、转移;引流的注意事项;提问:
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?;5、洗涤;6、定容;思考:
若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?;7、摇匀;思考:
摇匀后发现液面低于刻度线,
能否补加水?;8.装瓶贴标签
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教师资格证持证人
专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手
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