5.1.3 硫及其化合物—硫酸根离子的检验 粗盐的提纯（课件）高一化学（人教版2019必修第二册）.pptx

第一节硫及其化合物;硫酸盐及硫酸根离子的检验;;造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。;硫酸盐及硫酸

根离子的检验;;;;;;;;;实验操作;;;;;;粗盐的提纯;;;;;;;;;;;;1．下列叙述正确的是（）

A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成

分是BaSO3

B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液

中一定含有SO42-

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化

性使其钝化;【解析】A.“钡餐”的主要成分是BaSO4，故A错误；B.由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有SO42-，也可能含有Ag+或者SO42-，B错误；C.浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，不能够干燥氨气等碱性气体，C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，能够在铁、铝表面快速形成致密的氧化物保护膜使其钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D正确；故答案为：D。;2．在检验SO42-的过程中，下列操作正确的是()

(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-)

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白

色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶

解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色

沉淀，证明有SO42-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不

溶解，证明有SO42-存在;【解析】A．硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO32-氧化为SO42-，导致即使原溶液中无SO42-，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32-的干扰，不能说明原溶液中含SO42-，故A错误；B．先加硝酸钡，产??白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42-，故B错误；C．先加稀盐酸，会将SO42-、CO32-反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42-，故C正确；D．先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42-，也可能含Ag+，故D错误；故选C。;3．下列有关实验的操作正确的是（）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻

度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗

B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气

瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹

持伸入集气瓶中燃烧

C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液

和稀硝酸

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的试纸上测值;【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；B．为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确；C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D．NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。;4．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中

的Cu2+、SO42-，设