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氧化还原平衡和氧化还原滴定分析

第八章氧化还原平衡和氧化还原滴定分析

（一）选择题

1.下列电对中标准电极电势代数值最大者为（）。

A．B.C.D.

2.由氧化还原反应组成电池，若用和分别表示

的电极电势，则电池动势为（）。

A.B.C.D.

3.已知，今测得电对，则电极溶液中必定是（）。

A.B.

C.D.

4.两个电极=1\*ROMANI和=2\*ROMANII都是锌片插在溶液里，分别测定电极电势（）得=-0.7440v，=-0.7880v，说明两溶液中为（）。

A.=1\*ROMANI=2\*ROMANIIB.=1\*ROMANI==2\*ROMANIIC.=1\*ROMANI=2\*ROMANIID.无法判断

5.同一氧化还原反应，有两种表达式如下：

（1）（2）A+2B=4C

则（1）式与（2）式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K应该是（）。

A.均相同B.均不相同

C.标准电动势相同而K不相同D.标准电动势不同而K相同

6.已知的=0.77V如果测得电对的=0.80V，则该电极中离子浓度必定是（）。

A.B.

C.D.

7.下列电极中，电极电位（）值最小的是（）。

A.B.C.D.

8.反应设计成原电池。若在银半电池中加入氨水后，则电

(A)(B)

(C)(D)

24.在1mol?L—1H2SO4溶液中以0.05mol?L—1Ce4+标准溶液滴定同浓度的Fe2+，应选择()作指示剂。

(A)二苯胺[](B)二苯胺磺酸钠[]

(C)邻二氮菲亚铁[](D)次甲基蓝[]

25.在1mol?L1HCl介质中，以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择()指示剂更合适。

(已知，，)

(A)二苯胺[](B)二甲基邻二氮菲-Fe3+[]

(C)次甲基蓝[](D)中性红[]

26.在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是()。

(A)滴定前(B)滴定开始(C)临近终点时(D)滴定至碘的颜色褪去时

27.用KMnO4滴定Fe2+时，Cl—的氧化被加快，这种现象称()。

(A)催化反应(B)自动催化反应(C)氧化反应(D)诱导反应

28.KMnO4法测Ca2+时，可采用的指示剂是()。

(A)淀粉(B)二苯胺磺酸钠(C)高锰酸钾(D)铬黑T

29.间接碘量法中误差的主要来源有()。

(A)I—容易挥发(B)I—容易生成(C)I—容易氧化(D)I2容易挥发

30.重铬酸钾法中加入H2SO4-H3PO4的作用有()。

(A)控制酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低

31.碘量法中最主要的反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—，应在什么条件下进行？()

(A)碱性(B)强酸性(C)中性弱酸性(D)加热

32.标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有()。

(A)增大K2Cr2O7浓度(B)增大KI浓度(C)控制溶液酸度(D)采用棕色碘量瓶

33.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有()。

(A)加盐酸(B)温度在75～85℃(C)加入Mn2+催化剂(D)滴定速度开始要快(E)终点时，粉红色应保持30秒内不褪色

（二）填空题

1.在碱性介质中，电极反应配平后的方程式是。

2.根据元素标准电势图，在标准状态下金元素间的自发进行的