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氧化还原和溴碘的提取

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第三课时《氧化还原反应》学案

〖学习目标〗

知识与技能

1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；

2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；

3、理解氧化还原反应中的守恒关系。

过程与方法

1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

〖重点难点〗氧化还原反应的本质

〖学习方法〗比较归纳法

【课前预习导读】

1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、

、。完成下表中的基本反应类型一栏。

化学方程式

基本

反应类型

是否是氧化还原反应

氧化剂

还原剂

氧化

产物

还原

产物

S+O2点燃SO2

Na2O+H2O=2NaOH

化学方程式

基本

反应类型

是否是氧化还原反应

氧化剂

还原剂

氧化

产物

还原

产物

2HClO光照2HCl+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

C+CuOCu+CO↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

NaOH+HCl=NaCl+H2O

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、【新知探究】：

(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。

①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②Cl2+H2O=HClO+HCl

(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。

①氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。

非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。

②氧化剂：在氧化还原反应中，，称为氧化剂，

具有性。

还原剂：在氧化还原反应中，，称为还原剂，

具有性。

③氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。

即剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。

还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。

即剂被还原，化合价降低，发生还原反应。

④氧化产物：在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。

还原产物：在氧化还原反应中，剂被还原后的生成物叫做还原产物。

（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【课堂探究导学】

一、氧化还原反应的特征

【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？

2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、

氧化产物、还原产物的关系如何？

3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？

【规律总结】

1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中。

2、氧化还原反应与化合价升降的关系

3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，

反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

是（）

A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO4

6、（氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：()

A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新的物质

7、（氧化还原反应的基本概念）在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是，还原产物是。此反应中，HCl表现的性质有性和性。

8、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

5NH4NO34N2↑+9H2O+2HNO3