氧还和方程式书写.doc

氧还和方程式书写

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氧化还原反应

17．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

28.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2

34．在（浓）的反应中，当有2mol电子发生转移时，被氧化的Cl元素被还原的Cl元素的物质的量比为

A．15 B．51 C．61 D．16

35．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的浓度之比为13，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．215

B．113

C．31

D．41

36．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无离子。则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113

B．反应后所得溶液中的离子与离子的物质的量之比为13

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多

D．混合物里，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

37.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为_______。

42.用Na2SO3溶液处理含NaClO的废水，处理完之后要求废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若废水中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水，至多添加10%Na2SO3溶液

__________kg（溶液体积变化忽略不计）。

44．在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。

（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：，被氧化的元素是。

（2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气。化学方程式：

。若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。

1.［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

3.［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

9．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）