3.4沉淀溶解平衡的应用课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

新教材第三章第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用

【学习目标】课标要求核心素养1.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。2.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。1、证据推理与模型认知：能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。2、科学态度与社会责任：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。【教学重点】应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解与转化。【教学难点】用微粒观、动态观、定量观分析实际生活、生产中的沉淀溶解平衡过程

每课一题(1)升高温度，平衡逆向移动(2)给溶液加热，溶液的pH升高(3)向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多×√√常温下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的叙述，正确的打“√”，错误的打“×”。平衡向吸热方向移动，逆反应是吸热反应。NaOH===Na＋＋OH－，溶液中c(OH－)增大，Ca(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动。看到微粒--找到平衡--想到移动微粒观平衡观

【思维建模】利用化学平衡理论利用平衡移动模型认识沉淀溶解平衡讨论平衡移动问题解决或解释生活生产及自然界中的实际问题定性定量

问题情境

工业废水的处理工业废水重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀化学沉淀法

①加沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓练：写出用H2S做试剂，沉淀Cu2+的离子方程式。Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S做沉淀剂：主题一沉淀的生成和溶解任务一沉淀的生成②调pH值如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3:Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋加氨水,调pH值然后过滤化学沉淀法

氯气、双氧水等(不引入杂质)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等(不引入杂质)1)先Fe2+氧化成Fe3+2)再调pH约3.2~4.4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀3)过滤除去沉淀。氧化剂可用：调pH可用：③同离子效应法用稀硫酸洗涤BaSO4比用蒸馏水洗涤的损失量更小。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)【变式练习】CuCl2中混有少量Fe2+，如何除去？定性：硫酸中c(SO42-)大，使平衡逆向移动，减小BaSO4的损失。定量：溶液中c(SO42-)增大，温度不变，QKsp，平衡逆移。概括归理1：沉淀的生成QKsp，生成沉淀.实质:反应生成沉淀，一般Ksp越小产生沉淀越容易。

思考：医学钡餐透视使用硫酸钡而不是碳酸钡，为什么？任务二沉淀的溶解①酸溶法：如BaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于酸等。②盐溶法：如Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液1.方法

Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2O反应离子方程式为：NH4+水解是微弱的，即溶液中C(H+)较小。而溶液中C(NH4+)较大。

考虑问题时应从主要的方面来分析Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入NH4Cl时：原因②NH4＋水解:原因①NH4＋直接结合OH－:NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4＋+OH－=NH3·H2OMg(OH)2溶解OH－+==H2O选用下面哪种试剂可证明其中一种解释正确,A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O你认为哪种解释更合理？①选择该试剂的理由是。BCH3COONH4呈中性,不会对原因②的分析造成干扰若①的解释合理，则加入上述试剂，将看到什么现象？答:将CH3COONH4滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解×合作讨论:向Mg(OH)2沉淀中滴加NH4Cl溶液,沉淀溶解,为什么?

④配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2OAgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2OQKsp,沉淀溶解沉淀溶解实