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氧化还原反应和离子反应的专题复习稿件

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专题二氧化还原反应和离子反应

一、考情播报：

氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。

内容纲目

具体内容

复习要求

高考考查角度

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氧化还原反应

?1．氧化还原反应基本概念

(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

(2)能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物；掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法

广泛渗透于对元素化合物性质的考查中，判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应，氧化性、还原性强弱比较也是经常考查的内容。利用电子得失相等配平方程式。

?2．氧化还原反应的有关计算

(4)能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；

(5)理解质量守恒和电子守恒，能进行氧化还原反应的有关计算

电子得失相等是进行氧化还原计算的核心守恒关系，围绕氧化还原的计算一般都是直接或间接考查这一守恒关系。

C．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

D．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4

1．C解析：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O是一个归中反应，生成的是单质，则最相似的是C。D也是归中反应，但生成的是化合物。

(2)氧化还原反应的实质和四大基本反应类型的关系：化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应

例2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

解析：阴影部分代表既不属于复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。A项中的反应为置换反应；B项中的反应属于分解反应；C项中的反应属于化合反应；D项中的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型。

答案：D

预测题2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是()

A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④

2．A解析：根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。如这样的两个反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O＋2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。

⑶同种元素之间的氧化还原反应的判断，要清楚同种元素之间的氧化还原反应化合价只是靠近不交叉，同一个反应中得失电子数目要相等的。

例3用双线桥标出反应：H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↓＋2H2O的化合价变化和电子转移情况。

解析：根据归中律知，S元素化合价的变化情况是：从－2价上升到0价，从＋6价降到＋4价。因此有：

经常出现的错误是：认为S元素化合价的变化情况是从－2价上升到＋4价，从＋6价降到0价。虽然化合价升降相等(得失电子守恒)，但却违背了归中律。

又如KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应，其双线桥的标法是：

而不是：

预测题3．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为()

A．6︰1B．1︰6C．5︰1D．1︰

3．C解析：本题所给的反应为氯元素参与的氧化还原反应，如果不明了元素的变化趋势，误将KCl当作还原产物，认为KClO3→KCl；Cl2是氧化产物，认为6HCl→3Cl2，则会选A项。用数轴法分析如图：，可知该反应中发生的变化情况为：HCl→Cl2、KClO3→Cl2，其氧化产物和还原产物均为Cl2，由电子得失守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为5︰1。

⑷比较物质的氧化性、还原性的强弱。

例4根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

————

Cl－

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

③

KClO3

浓盐酸

————

C12

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧