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氧化还原反应(第一课时)

§2.3氧化还原反应（第一课时）

80中学化学组于乃佳

本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

教学目标

知识与技能：

1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。

2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。

4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。

过程与方法：

1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。

3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

情感态度与价值观：

1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力

2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。

4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

重点、难点

教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

谜语引入：前世生在海中，炼得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪。

展示：氯化钠样品

提问：实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？

激发兴趣

相互讨论

学生能举出：通过复分解、化合等反应实现

学生通过身边的氯化钠入手，复习初中学过的几类反应

投影：(1)盐酸与氢氧化钠的反应

(2)金属钠与氯气的反应

演示实验：钠在氯气中燃烧

初步观察两个方程式

观察反应现象，迅速得到氯化钠

增加学生对钠和氯气反应的感性认识，为钠原子和氯原子得失电子的分析作铺垫。

布置任务：宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠，但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的，你能找出这两个反应的本质区别吗？

教师及时引导学生从反应前后元素是否变化，原子重新组合时是否变化的微观角度去对比两个反应

进一步分析这两个方程式

学生分组讨论

联系前面学习的离子反应，能够得出反应前后都是离子，微粒没有变化；联系初三离子化合物的形成，可分析出反应前微粒为原子，而反应后微粒为离子。

设置先行组织者，从前面的知识认识化学反应前后，微粒可能发生改变

培养学生用不同视角观察反应，从宏观上、微观上认识两个反应的不同点

投影：初中金属钠与氯气反应卡通图

提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？

观看

从原子核外电子排布和8电子稳定结构上分析

使学生了解为什么要转移电子

分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程

动画演示：氯化钠的形成

使学生明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化

初步认识到某些化学反应中有电子的转移。

教师演示双线桥表示电子转移的方法

观察、了解表示方法

练习：下列哪些变化，需要用氧化还原原理才能实现的？

Fe2O3→FeCuO→CuCl2

Fe2+→Fe3+HCl→Cl2

利用化合价改变来分析物质的变化，将氧还还原原理用于解决实际问题

加深及巩固化合价升降与氧化还原反应关系的认识和理解。

练习：分析下列两个反应的共同点，并指出KMnO4发生了氧化反应还是还原反应？

2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O

2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O

使学生从氧化还原角度认识反应，从氧化反应、还原反应角度去认识物质。

结束语：今天学了氧化还原反应，我们今后就要试着从氧化还原角度去