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有效碰撞理

有效碰撞理要点一、要反，先碰撞。碰撞是生化学反的必要条件。碰撞的作用：破坏原有的化学。

有效碰撞理要点二、并非所有碰撞都能引反能引反的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞是生化学反的充要条件位体、位内有效碰撞次数越多，反速率越大。

有效碰撞理要点三、能生有效碰撞的分子叫活化分子位体内活化分子越多，反速率越大。

有效碰撞理要点四、活化分子之的碰撞并非都是有效碰撞。生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。生有效碰撞的条件：1、碰撞力度大——分子必具有足高的能量2、碰撞角度合适——有合适的取向。

有效碰撞理要点五、活化分子具有相高的能量。E1：活化分子所具有的最低能量E1：活化能E0：分子的平均能量E2：活化分子化成生成物分子所放出的能量E=E—E：反的活化能。10△H：反活化能越小，反越容易，化学反速率越大

有效碰撞理要点六、活化分子百分数：活化分子在分子中所占的百分比。在一定的温度下，一种物中活化分子的百分数是一个定。

有效碰撞理要点七、提高化学反速率的方法——提高位体内的活化分子数。位体内活化分子数越大，有效碰撞次数越大，反速率越大。位体内活化分子数=位体内的分子数×活化分子的百分数【思考】：度、、温度、催化是如何影响化学反速率的？

有效碰撞理要点（1）度：增大反物的度，就增大了位体内的分子数，使位体内活化分子数相增大，化学反速率增大，而不影响活化分子百分数。

有效碰撞理要点（2）：增大，容器体减小，反物度增大，位体内分子数增大，活化分子数相增大，反速率增大。不影响活化分子百分数。

有效碰撞理要点（3）温度：升高温度，反物分子得能量，使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能量低的非活化分子化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反速率增大。

有效碰撞理要点（3）催化：改了反的路径，使反所需能量降低，一部分原来能量低的非活化分子化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反速率增大。【思考】：加催化，反的活化能如何化？

堂C1、下列法正确的是【】A.增大反物度，可增大位体内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反，若增大（即小反容器的体），可增加活化分子的百分数，从而使反速率增大C.升高温度能使化学反速率增大，主要原因是增加了反物分子中活化分子的百分数D.催化不影响反活化能但能增大位体内活化分子百分数，从而增大反速率

堂】2、关于有效碰撞理，下列法正确的是【A．活化分子所生的所有碰撞都是有效碰撞B．增大反物度能增大活化分子百分数，化学反速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反一定增大速率D．增大，活化分子数一定增加，化学反速率一定增大