氧化剂和还原剂教案word.doc

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

教学目标

知识目标

通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念

初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系

自己写，xx同学

学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂

老师：我们看一下xx同学写的对吗？

学生：对

老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂

老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？

学生：清楚了

老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。

【板书】

实质

氧化剂：得电子的反应物

还原剂：失电子的反应物

老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价降低，它是得电子的反应物，这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高，它是失电子的反应物，还原剂的实质就是失电子的反应物。好，我们一起来写一下他们的实质

老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物，对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？

学生：氧化产物和还原产物

老师：对，看来同学们都已经预习过了

【板书】

氧化产物和还原产物

氧化剂→还原产物

还原剂→氧化产物

老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物，还原产物就是发生还原反应得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念，我们一起回顾一下，氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应，我们就氧化反应而言，氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物，那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢？

学生：可以

老师：好，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物。我们一起来看一下，Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物，H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物。

老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来，大家在下面写

30S后

老师：同学们都写出来了没有？

学生：写完了

老师：我请一位同学来说一下你的答案，xx同学

学生：Fe是还原产物，CO2是氧化产物

老师：他说的对不对？

学生：对

老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢？

学生：氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物

老师：对，这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧，只要在反应中找出氧化剂和还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物

老师：在初中我们就知道酸有酸性，碱有碱性，那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢？下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性

【板书】

氧化性和还原性

定义

氧化性：得电子的能力

还原性：失电子的能力

老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义，我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力？

学生：是

老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性，还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力，我们把失电子的能力叫做还原性，这就是氧化性和还原性的定义

老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢?

老师在这介绍两种方法

【板书】

判断相对强弱

（1）根据元素化合价判断

具有最高价态元素的化合物具有氧化性

具有最低价态元素的化合物具有还原性

中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性

根据反应方程判断

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断，我先写几个化学式大家看一下

KMnO4，H2SO4;KI,NaS2;Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态，H2SO4中S的化合价是+6价它是S的最高价态，作为最高价态化合价只能降低而不能升高，化合价降低作氧化剂具有氧化性，这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性。KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价，NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价，作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性，这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性。N