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氧化还原反应小结

氧化还原反应小结

氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

???一、氧化还原反应的基本概念

???二、氧化性和还原性强弱的比较

???1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

???例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI?②2FeCl2+Cl2=2FeCl3??

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（??）

???A．I-Fe2+Cl-SO2??????B．Cl-Fe2+SO2I-?

???C．Fe2+I-Cl-SO2??????D．SO2I-Fe2+Cl-

???判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。

???例4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（??）

???A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+?B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

???C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O??????D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

???2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识），还原性：NaKRbCs。对应的简单离子的还原性：F-Cl-Br-I-S2-，氧化性：Na+K+Rb+Cs+

???价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如：

???

???例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为____________________。

???

???氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。

???例14.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目：

???（1）P4+?NaOH+?H2O=?PH3+?NaH2PO4?

???（2）Fe3O4+?K2Cr2O7+?H2SO4=?Fe2(SO4)3+?K2SO4+?Cr2(SO4)3+?H2O

???（3）H2C2O4+?KMnO4+?H2SO4=?CO2+?K2SO4+?MnSO4+?H2O

???（4）KI+?KIO3+?H2SO4=?K2SO4+?I2+?H2O

????（5）KMnO4+?KNO2+_________=?K2SO4+?MnSO2+?KNO3+?H2O

???例15.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（??）

???A．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

???B．2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

???C．2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

???D．2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O