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2024年中考化学-综合应用冲刺复习

1．盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。

（1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式。

（2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把加入到了另外一种溶液中。

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②写出A处溶液中溶质的化学式。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？

（4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。

②请分析反应中温度升高的原因。

2．自然界中存在着“碳循环”(如图所示)。排放到空气中的二氧化碳越来越多，导致了全球气候变暖等环境问题。小组学生通过探究“碳循环”的路径，学习二氧化碳的吸收方法，设计低碳行动方案。

【活动一】探究“碳循环”的路径

(1)自然界中存在“碳循环”。这里的“碳”指的是___________。

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

(2)观察图，自然界中产生二氧化碳的途径有(写一条即可)。

【活动二】探究二氧化碳的吸收

如图，海水可以吸收大气中的二氧化碳，小组学生分别设计实验验证二氧化碳能溶于水。

实验装置

实验步骤

实验现象

结论

实验一

向容积为500mL的充满的软塑料瓶中倒入100mL的水，迅速拧紧瓶盖，震荡

软塑料瓶变瘪了

二氧化碳能溶于水

实验二

向容积为500mL的充满的软塑料瓶中用注射器注入100mL的水，震荡(装置气密性良好)

注射器迅速回弹到约80mL处，震荡后，注射器慢慢向下运动，最终停留在约40mL处，软塑料瓶没有变瘪

(3)结合实验二分析100mL水约溶解mL的二氧化碳。

(4)实验一、实验二对比分析，实验一中软塑料瓶变瘪的原因是。

(5)过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海洋酸化，其原因是(用化学方程式表示)。

小组学生想在实验二的基础上继续探究氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收能力，分别用注射器吸取饱和的澄清石灰水和质量分数为40%的氢氧化钠溶液注入到软塑料瓶中。观察到两个软塑料瓶都变瘪了，并且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比饱和石灰水更大。

(6)学生应吸取和注入软塑料瓶的两种溶液的体积应为mL。

(7)该实验能否证明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙更强？请说明理由。

【活动三】设计低碳行动方案

(8)下表是学生设计的低碳行动方案一部分，请你再进行补充，填写下表

行动方案

能减少大气中的原因

①低碳出行

减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的

②

3．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。

查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

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(1)该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是。

(2)按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是。

(3)装置C的作用是，看到的现象是。

(4)装置E的作用是。

(5)充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。

装置

B

D

实验前质量/g

155.2

148.5

实验后质量/g

158.8

161.7

通过分析与计算可知PLA中含有元素，这些元素的质量比为。

4．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl

（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。

[实验二]过氧化钙的制备：

已知：①CaC