全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析.docx

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）

工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：

+3Br2→ ↓+3HBr

测定步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.00mL amolL1浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.10molL1KI溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用0.010molL1NaSO标准溶液滴定至终点，消耗

2 2 3

NaSO

溶液V

mL(反应原理：I

2NaSO

2NaI NaSO

)。待测废水换为蒸馏

2 2 3 1

2 2 2 3

2 4 6

水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗Na

SO

2 2 3

溶液V

mL。

2

“步骤1”量取待测废水所用仪器是 。

为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和 。(3)“步骤4”滴定终点的现象为 。

该废水中苯酚的含量为 mg L1(用含V 、V的代数式表示)。如果空白实验中

1 2

“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”偏“低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量

。

Ⅱ.处理废水。采用Ti基PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电

2

解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生HO。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在

2 2

各自区域将苯酚深度氧化为CO

和HO。

2 2

写出阳极的电极反应式： 。

写出苯酚在阴极附近被HO深度氧化的化学方程式： 。

2 2

【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分

钟不恢复原色

94V

-V

2 1 偏低 偏低 H

O e OH H

CHOH 14H

6 5

15

O 6CO

2 2 2

2

17HO

2

【解析】

【分析】

向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的Br2发生氧化还原反应得到I2，方程式为Br2+2I-===I2+2Br-，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，可根据消耗的Na2S2O3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实

验测出浓溴水的物质的量，用Br2总的物质的量-剩余Br2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。

【详解】

由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，“步骤1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；

由于溴单质易挥发，因此可采用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；

用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3标准溶液会反应I2，加入的淀粉遇I2变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟

不恢复原色；

根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式：

Br

~2KI

~I

~2NaSO

2

2

22 3

0.005V

0.01V

1

1

0.005V

0.01V

2

2

剩下的浓溴水中Br2的物质的量为0.005V1mmol，将待测废液换成蒸馏水时，5mLamol/L的浓溴水中Br2的物质的量为0.005V2mmol，则与苯酚参与反应的Br2的物质的量为

0.005(V2-V1)mmol，根据方程式+3Br2→ ↓+3HBr可得苯酚的物质的

0.005V-V

量为 2 1

mmol，质量为

94 0.005V-V

2 1

mg，则该废水中苯酚的含量为

3 3

94 0.005V

3

-V

2 1mg 94V-V

2 1 mgL-1

，若步骤2中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，

25103L 15

导致最终消耗的Na2S2O3的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤4滴定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2S2O3的体积偏小，使测得苯酚的含量

偏低，故答案为：

94V

-V

2 1 ；偏低；偏低；

15

由题干信息可知，Ti基PbO2为阳极，则阳极H2O失去