【公开课课件】《离子反应》复习课件.pptx

第二讲离子反应

离子方程式

;1、能正确表达下列反应的离子方程式为（?）

A.?用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.?硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

2H++FeS=H2S↑+Fe2+

C.?向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.?用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

2NO2+2OH--=NO3-+NO2-+H2O;2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe＝2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+;3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32－+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32－+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：

Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑;基础闯关：

4、写出反应的离子方程式：

(1)、在石灰乳加入Na2CO3溶液

(2)、Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液

(3)、向AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液

(4)、SO2通入NaClO溶液

;（小结）、判断离子方程式书写是否正确的七原则：

1、看是否符合反应的客观事实；

2、看物质的改写是否正确；

3、看是否正确标出“”等符号；

4、看是否符合原子守恒、电荷守恒；

5、看是否忽略氧化还原反应，得失电子是否守恒；

6、看是否遵循定组成原理和是否漏掉离子反应方程式

7、看是否符合量比关系。;[书写方程式需注意的几类反应];对于微溶物的处理:;离子大量共存问题;5、水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-

B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-

D．Na+、H+、NO3-、HCO3-;6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B、Kw/c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：

NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C、与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－;7、制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-;8、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中加入Ag+、K+、NO3-可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个;判断原则;1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存;（1）有气体产生

如CO32-、SO32-、S