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第二讲离子反应
离子方程式
;1、能正确表达下列反应的离子方程式为(?)
A.?用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.?硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.?向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.?用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH--=NO3-+NO2-+H2O;2、下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+;3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑;基础闯关:
4、写出反应的离子方程式:
(1)、在石灰乳加入Na2CO3溶液
(2)、Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液
(3)、向AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液
(4)、SO2通入NaClO溶液
;(小结)、判断离子方程式书写是否正确的七原则:
1、看是否符合反应的客观事实;
2、看物质的改写是否正确;
3、看是否正确标出“”等符号;
4、看是否符合原子守恒、电荷守恒;
5、看是否忽略氧化还原反应,得失电子是否守恒;
6、看是否遵循定组成原理和是否漏掉离子反应方程式
7、看是否符合量比关系。;[书写方程式需注意的几类反应];对于微溶物的处理:;离子大量共存问题;5、水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-
D.Na+、H+、NO3-、HCO3-;6、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A、使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B、Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、CO32-;7、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-;8、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中加入Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个;判断原则;1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;(1)有气体产生
如CO32-、SO32-、S
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