《药用基础化学》课件——烷烃.pptVIP

第三步：书写取代基位号-取代基名称-母体官能团位号-母体若有几个相同的支链，则在支链前加“二、三”等数字表示支链位置的几个阿拉伯数字之间用逗号3-甲基-3-戊醇3-羟基戊酸3,3-二甲基戊酸药用基础化学/烷烃烷烃的性质1、物理性质1沸点的规律C1~C4:气体；C5~C15:液体；C16以上:固体正烷烃的沸点高于它的异构体。2熔点的规律随碳原子数增加而升高；偶数烷烃的熔点比奇数的升高的更多；对称性好的新戊烷的熔点（-16.6?C）高于异戊烷(-159.9?C)和戊烷(-129.7?C)3相对密度的规律分子间引力决定:随碳原子数增加而增大,接近0.784溶解性规律不溶于水，易溶于有机溶剂，尤其是烃类中，相似相溶的规律。5同分异构体的物理性质规律：同分异构体中，沸点：支链越多，沸点越低。熔点：支链越多，熔点越高。1、物理性质2、化学性质烷烃的化学性质比较稳定，通常状况下，它们不与强氧化剂、强酸、强碱作用烷烃的化学性质之所以稳定，是因为烷烃分子里的化学键全部是σ键，σ键是比较牢固的。但是化学稳定性是相对的，在一定条件下，σ键也可以断裂而发生某些化学反应。1、氧化反应2、取代反应氧化反应A.自动氧化B.燃烧CnH2n+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O完全燃烧燃烧热纯粹的烷烃完全燃烧时所放出的热取代反应烷烃在光照、高温或催化剂的作用下，可与卤素发生反应。例如，把盛有氯气和甲烷的混合气体的集气瓶放在光亮的地方，就可以看到瓶中氯气的颜色会逐渐变浅。甲烷在350—400oC时：CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl；CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl。反应有时很剧烈，控制不好会爆炸。甲烷过量(10:1)时，主要得到一氯甲烷；甲烷与氯气体积比0.26:1时，主要得到四氯化碳。 卤化反应的相对活性：F2Cl2Br2I2甲烷的氯代反应历程药用基础化学/烷烃构象异构由于单键的旋转形成分子（离子……）中各个原子的相对位置不同，这种特定的排列形式称为“构象”。由单键旋转而产生的异构体称为“构象异构体”或“旋转异构体”。构象异构体：既是不同物质，又是相同物质各基团空间位置不同，为异构体常温下相互转换，一般无法分离Φ18.8kJ/mol15.9kJ/mol180o120o0o-60o最稳定构象部分交叉式全重叠式部分重叠式全交叉式Φ18.8kJ/mol15.9kJ/mol180o120o0o-60oMoststableconformation全重叠式全交叉式部分重叠式部分交叉式谢谢制作人：谢文娜药用基础化学/烷烃烷烃的结构碳氢化合物：只含碳和氢两种元素的化合物。烷烃：分子中碳原子以单键相互连接成链，其余的键完全与氢原子连接，分子中氢的含量已达到最高限度。烷烃的结构碳原子的电子跃迁基态激发态碳原子轨道的sp3杂化一个s轨道和三个p轨道杂化后，形成四个完全相等的杂化轨道，这种轨道称为sp3杂化轨道。a杂化轨道有更强的方向性；b四个SP3杂化轨道完全等值；c四个键尽可能远离；d每两个杂化轨道之间的夹角都是109?28’甲烷的正四面体结构键长：0.110nm键角：109?28’球棒模型：sp3轨道和甲烷分子的形成药用基础化学/烷烃烷烃的命名1.根据分子中碳原子的数目称“某烷”。碳原子数在十以内时，用天干字甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数在十个以上时，则以十一、十二、十三、……表示。戊烷十二烷一、普通命名法适用于：简单、含碳较少的烷烃。基本原则是：（1）直链烷烃称“正”某烷；（2）在链端第二个碳原子上连有一个甲基且无其它支链的烷烃，称“异”某烷；（3）在链端第二个碳原子上连有两个