金属的腐蚀和防腐.ppt

4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________(5)(2)(1)(3)(4)第31页,共50页，星期六，2024年，5月5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________(4)(2)(1)(3)第32页,共50页，星期六，2024年，5月6、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：_________________________（2）碳棒上的电极反应式为：_________________________（3）溶液中发生反应的化学方程式：__________________________________________________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+第33页,共50页，星期六，2024年，5月7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因素.其一是：_______________________,其二是：_________________________________________。H+与CH3COO－结合生成醋酸，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率第34页,共50页，星期六，2024年，5月?[课堂练习]：一.选择题（每小题有1～2个正答案确）1.下列叙述正确的是 （）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过D第35页,共50页，星期六，2024年，5月2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.?A.①②③⑥?? B.①③④??C.只有①③?? D.全部A第36页,共50页，星期六，2024年，5月3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接4.下列说法正确的是 （）A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化ADCD第37页,共50页，星期六，2024年，5月5.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 ()A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀6.以下现象与电化腐蚀无关的是 ()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.银质奖牌久置后表面变暗AD第38页,共50页，星期六，2024年，5月7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 ()A．Sn?????B．Zn??????C．Cu?????D．Ag8.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①BC第39页,共50页，星期六，2024年，5月9.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的