化学-2025步步高化学一轮复习讲义（下册）.pdf

第38讲反应热热化学方程式

[复习目标]1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和

反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。

5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。

考点一反应热焓变

1．反应热和焓变及相关概念

(1)反应热

(2)焓和焓变

2．识记常见的吸热反应和放热反应

有下列常见的化学反应：

①Ba(OH)·8HO与NHCl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④大多数

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的盐类水解⑤C和HO(g)、C和CO的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧

22

⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反应

其中属于放热反应的是______________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。

3．反应过程中能量变化的原因

(1)从化学键变化分析

(2)从反应过程能量图理解

放热反应(ΔH0)吸热反应(ΔH0)

图示

①E代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认为

1

E为正反应的活化能

1

②E代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。过渡态理论认

2

为E为逆反应的活化能

2

解释与说明

③ΔH为该反应过程的反应热

ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)

ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能

ΔH＝E(正反应活化能)－E(逆反应活化能)

1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()

2．弱电解质的电离是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热反应()

3．反应体系的焓就是体系的内能()

4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()

一、中和反应反应热测定

－1

1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，采用50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·

－1

LNaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。

测定操作

－1

Ⅰ.用量筒量取50mL0.50mol·L盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度；

－1

Ⅱ.用另一量筒量取50mL0.55mol·LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

Ⅲ.将NaOH溶液倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

重复上述步骤，记录数据。

回答下列问题：

(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。

a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应

b．用温度计小心搅拌

c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌

d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动

e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器

(2)NaOH溶液稍过量的原因：______________________________________________。

－3－3－1－1

(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1g·cm，溶液的比热容c＝4.18×10kJ·g·℃。

某学生实验记录数据如下：

起始温度t/℃最高温度t/℃