《油田基础化学》课件——第二章溶液.pptVIP

*****eg:aA+bBdD+eE（1）若A、B、D、E为液体，则K用Kc表示，称浓度平衡常数Kc=[D]d[E]e/[A]a[B]b（2）若A、B、D、E为气体，则K用KP表示，称压强平衡常数kP=PDdPEe/PAaPBb作业：Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+N2+3H22NH3注：固体、溶剂的浓度是一个常数，可直接归并到平衡常数中去。三平衡常数（二）书写规则1如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是不应写在平衡关系式中，因为他们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。KP=PCO2KP=PCO/PCO2PH22稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。三平衡常数3非水溶液中的反应，如有水生成或水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。4同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。三平衡常数N2+3H22NH3K1=KP=PNH32/PN2PH23=1.60×10-51/2N2+3/2H2NH3K2=KP=PNH3/(PN2)0.5(PN2)1.5=3.87×10-2K1≠K2;K1=K22三平衡常数（三）意义1平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，越小。2反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来讲，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行的较完全；K≤10-5，认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）。3平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。三平衡常数4催化剂只改变化学反应速率，不改变化学反应的始末状态，故不改变K。5平衡常数数值极小的反应，说明正反应在条件下不可能进行。6K值与化学平衡移动方向的关系对于可逆反应，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度与生成物的浓度之间有如下关系：J＜k，反应为正反应方向J＝k，反应达到平衡J＞k，反应为逆反应方向三平衡常数作业一、30g乙醇（B）溶于50g四氯化碳（A）中形成溶液，其密度为=1.28×103kg/m3，试用质量分数、摩尔分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度来表示该溶液的组成。(M乙醇=46M四氯化碳=154)二、写出方程的平衡常数。Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+N2+3H22NH3三实训总结：掌握溶液的几种表示方法；掌握平衡常数的表示方法。****************Ppm：百万分比浓度****Sn锡浓度：concentration压强：pressure********谢谢！*第三章如何建立培训体系*第四章年度培训实施流程******油田基础化学第二章溶液一有效数字（一）定义（二）表示方法（三）注意事项（四）计算法则二溶液（一）定义（二）分类（三）表示方法三化学平衡常数（一）定义（二）书写规则（三）标准平衡常数一有效数字（一）定义1数学定义在一个近似数中，从左边第一个不是0的数字起，到末位数为止，所有的数字都叫这个数的有效数字。eg：0.0780有效数字位数：2.78000.70080.70803442名称定义在分析工作中，实际能够测量到的数字都是有效数字。它是由可靠数字和可疑数字组成。（1）可靠数