10.1 常见的酸和碱（第2课时）（原卷版）.docx

10.1常见的酸和碱（第2课时）（原卷版）

10.1常见的酸和碱（第2课时）（原卷版）

文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容

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考点直击

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典例分析＋变式训练

典例分析＋变式训练

考点4常见碱的特性和用途

1、碱的定义:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OＨ－的化合物。

2、碱的分类：

①强碱:ＫOH(氢氧化钾）)、NａＯH（氢氧化钠）)、Ｃa(OH)２(氢氧化钙）)、Ba(OＨ)2(氢氧化钡)

②弱碱：白色沉淀:Mg(OＨ）2（氢氧化镁))、Aｌ(OH）3(氢氧化铝）)、Zn(OH）２、(氢氧化锌)）

有色沉淀：蓝色沉淀Cｕ(OH)2（氢氧化铜))、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁)

③液体：ＮH3·Ｈ2O(氨水）

3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：

碱

氢氧化钠(NａOH）

氢氧化钙(Ca(OH）2)

俗称

烧碱、火碱、苛性钠

消石灰、熟石灰

工业制法

Ｎa2CO3+Cａ(OH)２=２NａOH+ＣaCO３↓

ＣaO+H2O=Ca(OＨ)2

物理性质

白色块状固体,具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水,溶于水时放出大量的热;氢氧化钠固体易吸水而潮解,可做干燥剂。

白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。

鉴别

通入ＣＯ２,产生白色沉淀的为氢氧化钙

用途

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污,实验室做某些气体的干燥剂。

做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。

【典例４-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（)

Ａ.熟石灰?Ｂ．硫酸?Ｃ．烧碱?D.食盐

【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名、、。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水，再涂上溶液。

【变式4－1】氢氧化钠的俗称是(）

A．纯碱?B.小苏打 C.熟石灰 D．烧碱

【变式4-２】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是(）

A．对皮肤有强烈的腐蚀作用?B．易溶于水，溶解时放出大量的热?

C.能与油污反应,可用来去除油污 Ｄ．可用于改良酸性土壤

【变式４-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是（写化学式),用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时,不能用铁制容器,是因为

(写方程式）

考点5碱的化学性质

1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

2、碱的化学性质主要有如下四个：

(1）与酸碱指示剂反应显色：

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色;使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

（２)与某些非金属氧化物反应:非金属氧化物+碱→盐+水

反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2ＮaＯＨ＋CO2=Na2CO3+Ｈ2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaＯH+SＯ２=Na2ＳO３+H２O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫)

２ＮaOＨ+SＯ3=Nａ2SＯ４＋H２Ｏ

Cａ（OH)２＋CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”）

(3）碱+酸→盐＋水(复分解反应、中和反应）

6HCl+Fe(OH)３＝FｅCl3＋3H2O现象:红褐色固体消失，溶液变为黄色

２HCl＋Cu(ＯＨ）2=CｕＣl2+2H２Ｏ现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

(4）碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)

反应发生的条件:

A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质);

Ｂ.新碱是氨水;

C.若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。

Ｄ.铵盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀:

蓝色沉淀:2NaOＨ+CｕSＯ4=Nａ2SＯ４+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀:３ＮaＯＨ+FeCｌ3=３NaCｌ+Fe(