专题三 氧气的制取和性质-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）（解析版）.docxVIP

专题三氧气的制取和性质-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）（解析版）

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文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容

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专题三氧气的制取和性质

【知识归纳】

一、氧气的性质和用途

１.氧气的物理性质:

(1）通常情况下，是无色、无味的气体,可液化和固化。(液态氧和固态氧是蓝色的）

(２)不易溶于水。

（3)密度比空气略大。

２.氧气的化学性质:

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较:

(1)木炭

在空气中现象:持续红热,放出热量。

点燃在氧气中现象：燃烧更旺,发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

点燃

化学方程式:C+O２＝CO2

(2)硫

在空气中现象:发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,产生一种有刺激性气味的无色气体。

点燃在氧气中现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体。

点燃

化学方程式：S+O２=SO2

注意事项:硫在氧气里燃烧,集气瓶底要留少量水为了吸收二氧化硫防止污染空气。

(3)磷

在空气中现象:发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟。

点燃在氧气中现象:发出耀眼白光,放出热量，产生大量白烟。

点燃

化学方程式：4P＋5O２＝２P2O5

(4)铁

在空气中现象:持续加热发红，离火后变冷(不燃烧)。

点燃在氧气中现象:剧烈燃烧,火星四射，放出热量，生成黑色固体。

点燃

化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4

注意事项：①铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙,是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底;

②铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。

③当火柴快燃尽时再将铁丝插入集气瓶中,防止火柴燃烧消耗更多的氧气。

（5）镁

在空气中现象：在空气中即可燃烧,放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

点燃在氧气中现象:在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。

点燃

化学方程式:2Mｇ＋O２=２ＭgO

（6)蜡烛

在空气中现象:产生黄白色光焰,放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生;迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

在氧气中现象:燃烧更旺，发出白光,放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有

点燃无色液滴产生,迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

点燃

化学方程式:石蜡+O2→CO2+H2Ｏ

3.氧气的用途

(１)供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量,工业上用于炼钢、气焊和气割金属等。

【点拨】

1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高,燃烧越剧烈；例：某些在空气中不能燃烧的物质(如铁丝)在纯氧中可以燃烧。

2．可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性。

3.实验现象与实验结论的区别。

一般说来,描述实验现象时，不能出现生成物的名称。

例：“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫描述的是实验结论。

4.燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是:都是氧化反应；都放出热量。

二、氧气的实验室制法

1.药品：

(1）氯酸钾(白色固体)和二氧化锰(黑色固体)

(２）高锰酸钾(暗紫色固体)

(3)过氧化氢溶液(无色液体)、二氧化锰(MnO２黑色固体)

MnO22.反应原理

MnO2

Δ(１)2KC10３=2KC1+302↑

Δ

Δ

Δ

(2)２ＫMn04=Ｋ2Mｎ04+Mn02＋0２↑

MnO2(３）2H202＝2H2０+02

MnO2

3.实验步骤：

(1)氯酸钾或高锰酸钾制氧气:(茶庄定点收利息)

①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品;③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯

(2)过氧化氢制氧