碱及其性质多媒体教学课件.pptVIP

知识回顾

一.写出锌、铁、镁分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二.酸的化学性质1.酸与指示剂的作用:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色;无色酚酞试液不变色2.酸与某些金属的反应金属+酸→盐+氢气3.酸与金属氧化物的反应金属氧化物+酸→盐+水4.酸与某些盐的反应盐+酸→新盐+新酸第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课前测评：1、什么样的化合物叫做碱？2、以下化合物中，哪些是碱？NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2Mg(OH)2,Cu2(OH)2CO3,H2O,CaO,CuO,Cu(OH)2,KNO3,NaCl1.氢氧化钠（NaOH)二常见的碱1、氢氧化钠（NaOH)氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠（NaOH)在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。注意！如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?实验现象分析观察烧碱的颜色、状态将烧碱放在表面皿上放置一会将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中这种现象叫做潮解白色块状固体烧碱表面潮湿氢氧化钠吸收空气中的水分试管外壁温度较高氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠的物理性质⑴氢氧化钠是白色固体；⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热；利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、O2、NH3等。氢氧化钠氢氧化钙的性质氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色固体，氢氧化钙微溶于水，其水溶液即澄清石灰水，氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小，氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。熟石灰二常见的碱氢氧化钙［Ca(OH)2］氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？《石灰吟》明朝---于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O碱溶液使无色酚酞变红。可溶性的碱才具有这样的性质（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液使紫色石蕊变蓝，碱的化学性质注意：如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳发生类似的反应，请试着写出化学方程式。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【回顾旧知】【能力迁移】2.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要注意什么问题？为什么？答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。（2）碱能与某些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水。碱+非金属氧化物→盐+水1.碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。2.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。注意：在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。产生蓝色沉淀，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）碱能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异，氢氧化钠溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO