专题十一 碳和碳的氧化物-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）（解析版）.docxVIP

专题十一碳和碳的氧化物-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）（解析版）

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文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容

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专题十一碳和碳的氧化物

【知识归纳】

一、碳的几种单质

1.金刚石和石墨：

金刚石(C）

石墨（C）

外观

无色透明正八面体状晶体

深灰色鳞片状固体

硬度

自然界中最硬的物质

是最软的矿物之

导电性

无

良好

用途

制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等。

2.无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

3.其他碳单质:

①Ｃ60分子:是一种由60个碳原子构成的分子。它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

②碳纳米管:由碳原子构成的管状大分子。

４.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

CO和ＣＯ2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、单质碳的化学性质

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下化学性质不活泼

碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子,也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

【用途】档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐。

２．可燃性:(反应物的量不同,产物不同）

完全燃烧(氧气充足）,生成CO２:?C＋Ｏ２CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CＯ：2C+O2２CO?

【用途】用作燃料。

３.还原性:

C+2CuO2Cu+CO2↑????（置换反应)?

【实验现象】:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

【氧化还原反应】：碳具有还原性，被氧化;氧化铜具有氧化性，被还原。

【用途】：冶金工业

【注意事项】:

①试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管的炸裂;

②实验完毕先撤导管再撤酒精灯防止澄清石灰水倒吸引起试管的炸裂；

③当试管冷却后再倒出固体观察现象，防止铜重新被氧化;

④碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温。

2Fe2O3＋３C4Fｅ+３CO2↑

三、二氧化碳的制法?１.反应原理：

用石灰石和稀盐酸反应,CaCO３＋２ＨCl==ＣaＣl2+H2O＋CO2↑

【注意】：

①不用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,附着在大理石表面，阻碍了反应的进行。

②不用碳酸钠或碳酸钙粉末代替大理石，因为碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率过快，不利于气体的收集。

③不用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸具有挥发性,挥发出HＣl气体,使制得的气体不纯。

２.发生装置:（固液常温型）?

①②③

【注意事项】

（１）①简单装置②便于添加液体③可以控制反应速率

(2)长颈漏斗必须伸到液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出。

(3）导气管刚刚露出橡皮塞便于气体导出。

３.实验步骤:

查:连接仪器,检查装置的气密性；

装:将大理石(或石灰石)装人锥形瓶内,塞紧橡胶塞；

加:由长颈漏斗中加入稀盐酸;

收:收集气体。

4.收集方法:

二氧化碳密度比空气大，能溶于水。

只能用向上排空气法

5.验证方法:

将气体通入澄清的石灰水,如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

６．验满方法:

用燃着的木条,放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

【小结】:

实验室制取气体的一般思路和装置的选择：

1.一般思路:

选择药品→确定反应原理→选择实验装置（发生装置和收集装置）→设计实验→确定收集方法、检验方法、验满方法。

2．装置的选择：

（1）发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件。

固固加热型固液常温型

（2）收集装置的选择依据:气体的密度和溶解性。

①排空气法:操作简单，收集到的气体比较干燥但不纯净。

【适用范围】：

无毒无害,不与空气中的任何成分发生反应，密度比空气大的气体(如O2、ＣO2)