《用途广泛的金属元素考点归纳及典型例题》.doc

重点突破

锁定高考热点探究规律方法

考点1

金属的性质

1.金属活动性的判断规律

(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。

(3)金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强。

(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。

(5)两金属构成原电池时，作负极(或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入、或电流流出、或发生还原反应等)的金属活泼。

2．金属与酸反应的定量关系

(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢气的物质的量×2。

(2)当两溶液中参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。

(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属离子呈现的化合价之比。

(4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的质量之比等于金属失去1mol电子时质量的倒数比。

(5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属离子呈现的化合价的倒数比。

(6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量之比等于失去1mol电子时金属的质量之比。

题组训练

1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()

A．不易生锈 B．导电性好

C．密度小 D．强度高

解析铝镁合金的导电性与其可作新型建筑装潢材料无关。

答案B

2．下列是制取铜的两种方案：

方案一Feeq\o(――→,\s\up15(稀H2SO4))H2eq\o(――→,\s\up15(CuO))Cu

方案二CuOeq\o(――→,\s\up15(稀H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up15(Fe))Cu

对于方案二优于方案一的评价有①节约能源②制得的产品更纯③不会产生污染性气体，无污染

④相同原料可以制得更多产品⑤实验更安全⑥制得的粗产品更容易分离。其中正确的评价是()

A．①③④⑤ B．①②⑥

C．②③⑤ D．②④⑥

答案A

3．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()

A．甲(Na)乙(Mg)丙(Al)

B．甲(Na)乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)乙(Mg)丙(Al)

D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

解析金属与氢气的关系：2Na～H2，Mg～H2,2Al～3H2，金属与消耗酸的关系：Na～HCl，Mg～2HCl，Al～1.5HCl，如果盐酸不足，Mg、Al就会剩余，但Na还会与水反应。假设金属的物质的量为4mol，见下表分析：

答案A

考点2

金属的冶炼方法

由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。

1.热分解法：对活泼性较弱的金属，用加热分解其氧化物的方法冶炼，如2HgOeq\o(=====,\s\up15(△))2Hg＋O2↑，2Ag2Oeq\o(=====,\s\up15(△))4Ag＋O2↑

2．电解法：对一些非常活泼的金属，用电解法冶炼，如

电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up15(电解))Mg＋Cl2↑

电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up15(电解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑

3．热还原法：对于大多数活泼性较强的金属，采用还原剂还原的方法冶炼，如

H2还原WO3：WO3＋3H2eq\o(=====,\s\up15(高温))W＋3H2O

Al还原Cr2O3：Cr2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up15(高温))2Cr＋Al2O3

CO还原Fe2O3：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2

4．铝热反应

(1)原理：高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。

(2)实验装置：如图所示。

(3)实验现象。

①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。

②反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。

③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。

(4)铝热反应的应用。

①该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up15(高温))2Al2O3＋3Mn。

②该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢