酸碱盐复习提纲.docx

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酸、碱、盐知识归纳

—、酸、碱、盐的概念

物质

物质

酸

碱

盐

概念

电离时解离出的阳离子

全部是氢离子的化合物

电离时解离出的阴离子全

部是氢氧根离子的化合物

由金属阳离子（或NH+）和酸

4

根阴离子组成的化合物

形式

酸=H++酸根阴离子

碱 = 金属阳离子+OH－

盐=金属阳离子+酸根阴离子

举例

、HSO

2 4

、KOH

KNO

3

、HCO

2 3

Mg(OH）

2

NaHCO

3

备注

溶液呈酸性，PH7

溶液呈碱性，PH7

多数盐溶液呈中性，PH＝7

①他们的溶液都不显电性

②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

二、常见的酸１、浓硫酸的特性

二、常见的酸

１、浓硫酸的特性

特性

吸水性，

脱水性

氧化性

浓硫酸的稀释：

（腐蚀性）

放热

用时一定要小心。

搅拌

实质

吸去混合气体

将有机物中的氢、氧

浓硫酸与活泼的和某些不

溶解时扩散所吸

中的水份

元素按原子2:1的个

活泼的金属都能作用，但

收的热小于水合

数比夺掉

不能生成氢气，而是水

放出的热

用途：

可作干燥剂

能使铁钝化，可用铁制品

（可干燥H、

2

O、CO等）

2 2

盛装浓硫酸

注意：

不能干燥碱性

浓硫酸对皮肤和衣物

不能用浓硫酸制氢气

稀释时：必须是

气体如NH

3

有很强的腐蚀性，使

酸入水、慢慢、

２、常见的酸──盐酸和稀硫酸

酸 盐酸(HCl) 硫酸(HSO) 备注及用途

2 4

物理性质

化 1.跟

学 指示

性 剂的

质 反应

跟金属反应

无色液体，易挥发，有刺 无色液体,无挥发性，无气味激性气味，在空气中形成

白雾（盐酸越浓越易挥发）

（PH7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

↑ ↑

↑ ↑

浅绿+H↑ ↑

2

浓度越大，其密度就越大

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性

酸+活泼金属→盐+ 氢气

跟金属

+６HCl=

２FeCl+３HO

３H2SO4=

Fe（SO）

+３HO

可用于：

① 制盐；

氧化 3 2

2 4 3 2

物的 =CuCl2+H2O

反应

CuSO4+H2O

② 金属表面除锈

跟碱反

酸+金属氧化物→盐+水

NaCl+H2O =

NaSO +2HO

2 4 2

利用这性质可以①制盐;

②中和胃酸用Al（OH）；

3

2③除去水垢中的Mg（OH）

2

应 2HCl+Cu（OH）

2=CuCl2+2H2O

（OH） 2

=CuSO+2HO

酸+碱→盐+水

５、跟 ＝某些

4 2

32CO＝

3

利用这性质可以①区别盐酸和硫酸 用BaCl;溶液；

２NaCl+H2O+CO2↑ ＮａSO4+H2O+CO2↑ 2

盐的 2

②用盐酸制CO

2

气体;③制

反应 ＝

3=

＝

3

CaCl2+H2O+CO2↑

2=

CaSO4+H2O+CO2↑

盐；④除去水垢中的CaCO

3。

AgCl↓+HNO3 BaSO4↓+2HCl

酸+盐→盐+酸

酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)

2

碱 氢氧化钠（NaOH）

俗名 苛性钠、火碱、烧碱

氢氧化钙Ca(OH)

2

CaO＋HO＝Ca(OH)（放热反应）

备注及用途

CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性

2 2

气体

熟石灰或消石灰

物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥

白色粉末状固体，微溶于水，它的

NaOH可作干燥剂

剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用水溶液有很强的腐蚀性

注意；不能干燥酸性气体(CO、SO、

2 2

HCl等)

与指示剂反应

（PH＞7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

利用这性质可鉴别某物质是否是碱性

2NaOH+CO=NaCO+HO

①鉴别Ca(OH)

和NaOH──可用CO

2 2 3 2 2 2

与非金

2NaOH+SO=NaSO+H2O

Ca(OH)＋CO＝CaCO↓＋HO

②NaOH和Ca(OH)-的保──隔绝空气

属氧化

2 2 3

2 2 3 2 2

2NaOH+SO=NaSO+HO ③Ca(OH)──可用建筑业上

物反应

3 2 4 2 2

碱+非金属氧化物→盐+水

（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）

与酸反

NaOH+HCl=NaCl+HO

Ca(OH)+2HCl=