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考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.?(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2?+NH3?N?+N2H4N2H4+CH3COOH?N2?+CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是?(????)A.N2?N2H4N?????B.N2?CH3COOHN?C.NH3N2H4CH3COO-????D.CH3COOHN2?N?D2.?(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是?(????)A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH2且pH7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH
=b,b-a1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,ab,则HR
是弱酸B3.?(2019天津,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是?(????)CA.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中?保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同4.?(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是?(????)CA.该NaX溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)考法2中和滴定原理的迁移应用5.?(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图
所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该
离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是?(????)A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)C6.?(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C?、HC?和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是?(????)A.该水样中c(C?)=0.01mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HC?)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C?)+c(HC?)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1C7.?(2023浙江6月选考,20,节选)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{[Al2(OH)aClb]m,a=1~5}。已知:②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度=?。当盐基度为0.60~0.85时,絮凝效果较好。请回答:(4)测定产品的盐基度。Cl-的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,调pH=6.5~10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀),30秒内不褪色。平行测试3次,平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1。①产品的盐基度为
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