新高考化学复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡教学课件.ppt

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。?(????)(2)向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。?(????)(3)0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液(呈碱性):c(N?)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)。(????)(4)NaHSO3溶液中:c(Na+)c(HS?)c(H2SO3)c(S?)。?(????)(5)KHS溶液中离子浓度关系:c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。?(????)(6)0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3的混合溶液中,c(Na+)c(HC?)c(C?)c(OH-)c(H+)。?(????)√×√×√√(7)向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,沉淀质量增大,但Ksp(AgCl)不变。?(????)(8)向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉

淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。?(????)(9)向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Br-)/c(Cl-)不变。(????)(10)常温下,Mg(OH)2的Ksp=5×10-13,则饱和Mg(OH)2溶液的pH=10。?(????)(11)难溶电解质溶解后形成的阴、阳离子浓度相等。?(????)√√√√×2.为了配制N?的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入?(????)①适量的HCl气体②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④B3.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是?(????)A.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B.实验室配制Na2S溶液时,常滴加少量的NaOH溶液C.用小苏打溶液与Al2(SO4)3溶液作灭火剂D.常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂A4.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是(????)A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=?B物质FeSCuSZnSKsp6.3×10-181.3×10-361.6×10-245.已知25℃下列物质的溶度积常数如下表所示。以下说法正确的是?(????)A.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为?×10-18mol·L-1B.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度C.因为H2SO4是强酸,故反应CuSO4+H2S?CuS↓+H2SO4不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成A考法溶液中微粒浓度关系判断1.溶液中微粒浓度大小比较的原则(1)单一盐溶液中离子浓度的比较,需要考虑弱电解质离子的水解或电离。如在Na2CO3溶液中:C?+H2O?HC?+OH-HC?+H2O?H2CO3+OH-则c(Na+)c(C?)c(OH-)c(HC?)。在NaHCO3溶液中,HC?水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则c(Na+)c(HC?)c(OH-)c(C?);在NaHSO3溶液中,HS?水解程度小于电离程度,溶液呈酸性,则c(Na+)c(HS?)c(H+)c(S?)。(2)不同盐溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度

的NH4Cl(a)、CH3COONH4(b)、NH4HSO4(c)三种溶液中c(N?)大小关系是cab。(3)混合溶液中各离子浓度的比较,要综合分析水解因素和电离因素。如相同浓度的

NH4Cl和氨水混合溶液中,因NH3·H2O的电离程度大于N?的水解程度,故离子浓度大小关系为c(N?)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。2.电解质溶液中的“三大守恒”(1)电荷守恒:溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如在

NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC?)+2c(C?)+c(OH-)。(2)元素守恒:电解质溶液中,变化前后某种元素守恒。如0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c

(Na+)=c(HC?)+c(C?)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1。(3)质子守恒:电解质溶