高一化学必修第一册同步精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用例题与练习.docxVIP

第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用

一、化学方程式计算的基础

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子依据肯定的数目关系进行的。

化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

eq\a\vs4\al(化学计量数之比)2∶2∶2∶1

eq\a\vs4\al(扩大6.02×1023倍)2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023

eq\a\vs4\al(物质的量之比)2mol∶2mol∶2mol∶1mol

总结归纳

①

①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。

②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。

二、依据化学方程式计算的一般步骤

三、实例分析

举个例子

250ml2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

（1）参与反应的铁屑的物质的量；

（2）生成的H2的体积（标准状况）。

解：参与反应的H2SO4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50mol

（1）设参与反应的铁屑的物质的量为n(Fe)

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

11

n(Fe)0.50mol

1

n(Fe)=0.50mol

（2）设生成H2的物质的量为V(H2)

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

1mol22.4L

0.50molV(H2)

1mol

V(H2)=11.2L

答：（1）参与反应的铁屑的物质的量为0.50mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。

题型一：单一体系计算

【例2】（2024·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）试验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：

①浓盐酸的物质的量浓度？___

②求参与反应的HCl的物质的量？___

③被氧化的HCl的质量？___

题型二：单一体系（含不参与反应的杂质）计算

【变3】（2024·贵州铜仁伟才学校高一月考）现有500mL1mol·L-1的盐酸与35g生铁样品(杂质不与盐酸反应)恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数是.

A．26.7% B．40% C．60% D．80%

题型三：单一体系（对比）计算

【变4】（2024·福建·泉州五中高一单元测试）肯定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出的氢气在相同条件下体积比为1：2：3，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：1：2 D．3：3：4

题型四：混合体系计算

【变6-1】（2024·江西·进贤县第一中学高一月考）由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为22.4升，则混合物中肯定含有的金属是

A．Zn B．Fe C．Al D．Cu

【例8】（2013·上海交大附中高一期末）某密闭容器内有6g炭和14g氧气，在肯定条件下完全反应，计算：

(1)生成的混合气体中CO与CO2各占_____克？

(2)生成的混合气体的平均相对分子质量为_____？

【例12】（2016·重庆·高一月考）下图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试依据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)

(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）量取________mL浓盐酸加水稀释就得到500mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。

(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题

（1）A点溶液的溶质化学式为_______________。

（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为__________g。

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为______________________。

【题1】（2024·黑龙江·铁人中学高二期末）两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为

A．1