水溶液中的离子平衡.docx

在下列物质中能导电的是： 属于电解质的是：属于非电解质的是： 属于强电解质的是：属于弱电解质的是：A.氢氧化钠的固体B.金属铁C.氯化氢气体D.乙醇溶液E.石灰水F.食盐水G.蔗糖固体H.液态CH3COOHI.液态氯化氢J.氯化钠固体K.融熔氯化钠L.CH3COOH溶液

在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO-+H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

A:+NaOH溶液B升高温度C加少量冰醋酸D.加水

H2S溶于水的电离方程式为的

当在H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡 移动，S2-的物质的量浓度

，H+的物质的量浓度

当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡 移动，S2-的物质的量浓度

，H+的物质的量浓度

当向H2S溶液中通入Cl2，S2-的物质的量浓度 ，H+的物质的量浓度

25℃时，水的电离达到平衡H2OH＋+OH－；ΔH0 ，下列叙述正确的是

向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变

用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L进行以下实验，能证明醋酸是弱电解质的是

A。白醋中滴入石蕊试液呈红色B。白醋加入豆浆中有沉淀产生C。蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D。pH试纸显示醋酸的PH为2~3

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）BK（HF） C c(F-)/c(H+) Dc(H+)/c(HF)

在相同条件下，下列说法错误的是( )A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )

□ B 26

□ B 26

A．HCl ．M3＋

··

C. D．

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

Ａ．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｃ

ｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动