高考化学-第3章 第14讲 专项提能特训2　工业流程中含铁化合物的制备.pptx

专项提能特训2工业流程中含铁化合物的制备;1.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是

A.产品FeCO3在空气中

高温分解可得到纯净

的FeO

B.沉淀过程中有CO2气体放出

C.过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质;2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋;解析A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；

B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；

C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；

D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。;3.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的

金属阳离子是_____

_____(填离子符号)。;解析由步骤Ⅱ加入过量铁粉后得到的滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5～6.5，次氯酸钙和高锰酸钾氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子。;(3)①步骤Ⅳ加入NH4HCO3时的离子方程式：_______________________

_____________。

②步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________

_____________________。

③步骤Ⅳ中FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是_________________

___________________

___________________

_____________。;1;(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________

___________________。;4.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：;解析通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋。H2S在溶液中饱和，可以增大溶液中的S2－浓度，尽量保证将Sn2＋转化为SnS沉淀，以???于过滤除去Sn杂质。;解析溶液中得到晶体，需要对溶液加热进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以操作Ⅳ的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。;(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：

a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为___________(填仪器名称)。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。;1;③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过________g。(保留4位小数)