硫酸 说课稿 教案 教学设计.pdf

三维目标：

（一）知识与技能：.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓

硫酸的氧化性。

教学修改与

（二）过程方法：通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起

目标创新

质变角度，加深对自然辨证法的认识

（三）情感态度与价值观：培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创

造能力。

教学重、难教学重点、教学难点：浓HSO的强氧化性

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点

【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰

，去领略它特别的风光。

【强调】本节的课标是：探究浓硫酸的性质，特别是浓硫酸的强氧化性，了

解硫酸的用途。

【板书】一、硫酸

（二）合作探究（师生共用）

【复习投影】描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀HSO的性质。

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教学

过程

【学生练习】有关反应的离子方程式：

Zn+HSOZn＋2H＋=Zn2＋＋H↑

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NaOH+HSOOH－＋H＋=HO

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FeO+HSOFeO＋6H＋=2Fe3＋＋3HO

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BaCl+HSOBa2+＋SO2—=BaSO↓

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【过渡】稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？

硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？

【实验探究】.展示一瓶浓硫酸

【学生活动】观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

【问题】现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不

用化学方法如何鉴别?根据是什么?注意观察、对比。根据物理性质的区别。

．．．．

【学生分析并讨论】

【教师总结】方法1：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热

的为浓硫酸，反之为稀硫酸。

方法2：观察状态：为粘稠状液体的是浓硫酸，而粘稠度较小的是稀硫酸。

方法3：取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。

方法4：取少量试样，向其中加入铁片。若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：

Fe+HSO=FeSO+H↑；若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。

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方法5：用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为

浓硫酸，另一种为稀硫酸。

方法6：取少量胆矾晶体(CuSOHO)。若晶体由蓝色变为无色，则为浓硫酸(浓

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硫酸有吸水性)；若得到蓝色溶液则为稀硫酸。

【归纳整理】浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，

极易溶于水。[来源:学。科。网]

【引入】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性